Question

運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N₂O₄

點燃  .

3N₂+4H₂O+2CO₂．則偏二甲肼的化學式是（　　）

• A、C₆H₇N
• B、N₂H₄
• C、CH₄
• D、C₂H₈N₂

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：由反應的化學方程式R+2N₂O₄

點燃  .

3N₂+4H₂O+2CO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，對比反應前后各物質(zhì)的分子構成，推斷反應物R的分子構成，利用物質(zhì)的分子構成，判斷物質(zhì)的化學式．

解答：解：
由反應的化學方程式R+2N₂O₄

點燃  .

3N₂+4H₂O+2CO₂可知，反應前的2個N₂O₄的粒子中含有4個N原子、8個O原子；而反應后3個N₂的分子、4個H₂O分子和2個CO₂分子中共含有N、H、O、C原子的個數(shù)分別為6、8、8、2；根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷在1個R的分子中應含有2個C原子、8個H原子和2個N原子；
故選：D．

點評：原子是化學變化中的最小微粒，即原子在化學前后中不能再分，因此，化學變化前后原子種類、數(shù)目不變．