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某化學興趣小組為測定當?shù)氐氖沂刑妓徕}的質量分數(shù)，在實驗室用10克石灰石樣品（雜質不參加反應）與30克稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為36.7克．求：
（1）生成二氧化碳為________克；
（2）寫出上述反應的化學方程式________；
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)________．

解：（1）生成二氧化碳的質量=30g+10g-36.7g=3.3g；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，與HCl反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）設該樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
∴=，
解之得：x==7.5g，
則該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=75%．
故答案為：（1）3.3；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）75%．
分析：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=反應前物質質量之和-反應后物質質量之和；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，寫出它與HCl反應的化學方程式即可；
（3）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式、質量守恒定律和質量分數(shù)公式進行計算的能力．運用質量守恒定律可以求出生成的氣體和沉淀的質量，為正確解答打開突破口．
練習冊系列答案
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6、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行如下實驗．
Ⅰ．按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中加入0.5g二氧化錳，從長頸漏斗注入34.0g過氧化氫溶液．收集反應產生的氣體．
Ⅱ．當錐形瓶內物質完全反應后，稱量、計算得出錐形瓶內剩余物的質量為33.7g．
請根據題給信息計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，寫出必要的計算過程．
（可能用到的相對原子質量H-1 O-16 Mn-55）

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
（1）其中你認為不可行的是
D
；
A．Fe、Ag、CuSO4溶液              B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）在上述（1）中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象是
鐵絲表面覆蓋一層紅色物質
，溶液由藍色變成淺綠色．
（3）寫出上述（1）中C方案發(fā)生反應的化學方程式
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），再將產生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內石灰水增加的質量，結果如下表所示：
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共產生二氧化碳氣體
6.6
6.6
g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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（2012?樂山二模）某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g；該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
80
80
%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
請另外舉出-個生活或生產中控制化學反應速率的實例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確打0.1%）

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