Question

【題目】實驗室中有一包久置的白色固體，可能是BaCl2、Na2SO4、，Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一種或幾種，為明確其成分并合理利用，取樣品進行了如下探究：

請結合探究過程回答下列問題：

（1）寫出生成氣體a的化學方程式_____；

（2）原白色固體中一定含有_____，一定不含_____；

（3）依據(jù)探究結果，對此白色固體的應用和處理，正確的是_____。

A 鑒別稀HCl和NaOH溶液

B 沒有實際用途，直接丟棄

C 查閱資料可知 BaCl2有毒，故不能用作氮肥

D 制取少量CO2

Answer 1

【答案】NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑ BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl CuSO4 ACD

【解析】

由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據(jù)操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的銨根能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據(jù)無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有NH4Cl；由于上述物質的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據(jù)上述實驗過程不能判斷氯化鉀是否存在，故氯化鉀是可能存在的物質。所以，原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。

根據(jù)上述分析可知：

（1）生成氣體a的反應是，氯化銨與氫氧化鈉加熱條件下反應生成氨氣。反應的化學方程式為：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；

（2）原白色固體中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；

（3）A 原白色固體中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，將白色固體分別加鹽酸和氫氧化鈉，能產(chǎn)生刺激性氣體的是氫氧化鈉，能產(chǎn)生氣泡但無刺激性氣味的是鹽酸，可以鑒別稀HCl和NaOH溶液，故A正確；

B 根據(jù)A選項的分析可知，該白色固體有使用價值，實驗室中物質不能直接丟棄，故B錯誤；

C 查閱資料可知 BaCl2有毒，不能用作氮肥，故C正確；

D原白色固體中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，成分中的碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳�？芍迫∩倭�CO2，故D正確。故選ACD。