Question

12．如圖，一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的銅絲，并使玻璃棒保持水平．用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降．
（1）用化學方程式表示左端下降的原因：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）將玻璃棒連同細繩取下，銅絲端浸入稀硫酸，充分反應后取出，洗滌、干燥再重新吊起（細繩系在玻璃棒的位置不變），玻璃棒右端（選填“左”或“右”）端下降．

Answer 1

分析 （1）銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水分析解答；

解答 解：（1）銅在加熱條件下反應生成氧化銅，使左端銅絲質量增加，反應的化學方程式式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）由于銅和氧氣反應生成氧化銅，會和稀硫酸反應，減少的是氧化銅的質量，包括原來反應的銅和常見反應的氧元素的質量，所以最終銅絲的質量會減小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端；
答案：（1）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）右端．

點評 本題從元素的角度分析了銅絲質量增加和減少的原因，通過回答本題可知如果有質量增加的化學反應，也符合質量守恒定律，只要是質量增加了，肯定有別的物質參加了反應．