Question

（2013?太原）已知A、B、C、D四種物質(zhì)中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，C、D中所含元素種類相同，B→A反應(yīng)過程較為復(fù)雜．“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）C物質(zhì)的化學(xué)式是

FeCl₃或Fe₂（SO₄）₃

．
（2）A→B化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

；B→D化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）

，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

在金屬活動性順序中，鐵排在氫（或銅）的前面

（合理即可）．

Answer 1

分析：根據(jù)題干敘述結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，A、B、C、D四種物質(zhì)中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，則A可能是氧化鐵或銅，B生成A的過程較為復(fù)雜，而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵，則A可能是氧化鐵，B是鐵，氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鐵鹽，鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽，據(jù)此解答即可．

解答：解：A、B、C、D四種物質(zhì)中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，則A可能是氧化鐵或銅，B生成A的過程較為復(fù)雜，而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵，則A可能是氧化鐵，B是鐵，氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鐵鹽，鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽，代入框圖，推斷合理；
（1）A是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，故C是氯化鐵或硫酸鐵，故填：FeCl₃或Fe₂（SO₄）₃；
（2）A是氧化鐵，B是鐵，氧化鐵能被一氧化碳在高溫下還原生成鐵，同時生成二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
B是鐵，D是氯化亞鐵（或硫酸亞鐵），在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能與鹽酸或氯化銅（或硫酸銅）反應(yīng)生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu），在金屬活動性順序中，鐵排在氫（或銅）的前面．

點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學(xué)們加強對物質(zhì)性質(zhì)的掌握，以便靈活應(yīng)用．