Question

5．測定某硫酸和硫酸銅混合溶液（以下稱待測液）中各物質的含量，研究小組進行了如下實驗．

請回答下列問題：
（1）寫出燒杯C中生成藍色沉淀的化學方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）根據(jù)己知條件求解C燒杯溶液中硫酸銅的質暈（X）的比例式為$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
（3）D燒杯溶液中溶質的化學式為CuSO₄和Na₂SO₄
（4）配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液，需要質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液的質量是60g
（5）待測液中硫酸和硫酸銅的質量比為49：80
（6）如果將E燒杯內的溶液蒸發(fā)66.2g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)為10%．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）寫出燒杯C中是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成難溶性氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，對應的化學方程式 CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）由于是硫酸和硫酸銅的混合物，所以加入80g10%的氫氧化鈉溶液時，根據(jù)B燒杯的分析可知，先和硫酸反應，且硫酸恰好完全反應，則C燒杯中只有80g10%的氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應生成沉淀．
設C燒杯溶液中硫酸銅的質量為x，生成的氫氧化銅的質量為z．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
160             80           98
x               80g×10%   z
$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
x=16g
$\frac{80}{98}$=$\frac{80}{80g×10%}$
z=9.8g
（3）D燒杯溶液中由于硫酸銅沒參加反應，所以硫酸銅依舊存在，而加入的氫氧化鈉和硫酸反應生成了硫酸鈉，所以還存在硫酸鈉，此處要求填寫化學式，所以D燒杯中溶質的化學式為 CuSO₄和Na₂SO₄
（4）配制溶液過程中溶質的質量保持不變
設需要的質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液的質量為a
40%a=10%×240g
a=60g
配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液，需要質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液的質量是 60g
（5）設D燒杯溶液中硫酸的質量為y．
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；
98         80
y       80g×10%
$\frac{98}{80}$=$\frac{y}{80g×10%}$
y=9.8g
待測液中硫酸和硫酸銅的質量比為9.8g：16g=49：80
（6）由于鈉元素守恒，設生成的硫酸鈉的質量為b
2NaOH------Na₂SO₄；
80                 142
160g×10%      b
$\frac{80}{142}$=$\frac{160g×10%}$
b=28.4g
如果將E燒杯內的溶液蒸發(fā)66.2g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{28.4g}{200g+160g-9.8g-66.2g}$×100%=10%．
故答案為：
（1）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$；
（3）CuSO₄和Na₂SO₄；
（4）60g；
（5）49：80；
（6）10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．