Question

12．如圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖．據(jù)圖回答下列問題：

（1）銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)．氧化亞銅（Cu₂O）中銅元素的化合價(jià)是+1價(jià)．
（2）已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅．假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是②（填序號）．
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅
（3）將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸？（CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

硫酸（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（4）若用貼有如表標(biāo)簽的濃硫酸100毫升可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液368克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氧化銅和氧化亞銅分別與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷；
（3）根據(jù)題中已知量設(shè)出未知量，然后根據(jù)化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O列比例式解得；
（4）根據(jù)密度和體積求出濃硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，用硫酸的質(zhì)量除以所要配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求得所配制稀硫酸溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可設(shè)氧化亞銅（Cu₂O）中銅元素的化合價(jià)為x，2x+（-2）=0；x=+1；
（2）①因?yàn)镃u₂O和CuO與稀硫酸反應(yīng)都生成藍(lán)色的硫酸銅，所以固體中可能有氧化銅也可能含有Cu₂O，故①錯(cuò)誤；
②因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅，所以只要有銅存在，就說明一定含有氧化亞銅，故②正確；
故選②；
（3）設(shè)可得硫酸銅的質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
 80                 160
1.6t                  x
$\frac{80}{1.6t}$=$\frac{160}{x}$
解得x=3.2t
答：可得硫酸銅3.2噸；
（4）濃硫酸溶液的質(zhì)量為1.84g/cm³×100mL=184g，濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為184g×98%=180.32g，所配制的溶液的質(zhì)量為：$\frac{180.32g}{49%}$=368g．
故答案為：（1）+1；
（2）②；
（3）3.2噸；
（4）368．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)現(xiàn)象的判斷以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題能力．