Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為  g，反應生成氧氣的質量為  g．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)．

（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數(shù)．（硫酸銅全部溶于水）

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．

【分析】過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量；

根據(jù)氧氣的質量可以計算過氧化氫的質量，進一步可以計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)；

根據(jù)硫酸銅的質量，溶液的質量可以計算剩余的溶液中溶質的質量分數(shù)．

【解答】解：（1）因為二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，所以剩余的混合物中二氧化錳的質量為1.0g，反應生成氧氣的質量為：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g．

故填：1.0；1.6．

（2）設過氧化氫的質量為x，

2H₂O₂2H₂O+O₂↑，

 68             32

  x            1.6g

=，

x=3.4g，

該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為：×100%=5%，

答：該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為5%．

（3）剩余的溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為：×100%=7.8%，

答：剩余的溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為7.8%．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．