Question

【題目】今年的實驗測試考核時，某小組同學抽到的題目是區(qū)分碳酸鈉與氫氧化鈉溶液，提供的藥品有：酚酞溶液、稀硫酸、氯化鋇溶液、氫氧化鋇溶液、稀硝酸。

[實驗探究]分別取兩種溶液樣品，標注為1號和2號，再分別加入一定量的稀硫酸，觀察到1號樣品無明顯現象，2號樣品中產生氣泡；

[實驗結論]（1）___________；實驗結束，他們將兩支試管里的廢液倒入廢液缸時沒有看到任何現象，同學們利用所給的藥品對廢液缸中的成分繼續(xù)探究。

[提出問題]廢液中除含有Na2SO4外，還可能含有哪些溶質？（用化學式填寫）

[猜想與假設]小明：NaOH； 小天：Na2CO3；小勝：NaOH、Na2CO3；你：（2）__________

[實驗探究]小勝同學為了驗證自己的猜想，做了如下實驗：

[解釋與結論]小勝觀察到步驟一中產生了白色沉淀，步驟二中上層清液變紅，所以得出結論：自己猜想正確。

[評價與交流]請你評價小勝同學的結論：（3）____；

同學們經討論后一致認為：小勝同學若將步驟一中的Ba（OH）2溶液換成另一種試劑，步驟二后過濾，再向濾渣中加入（4）___，就可以通過明顯的現象驗證自己的猜想。若小勝同學的猜想正確，則應觀察到的現象是（5）___________；

[歸納與總結]通過上述實驗我們能夠總結出：如果被驗證的溶液中兩種溶質成分化學性質有相似點時，則應（6）___________。

Answer 1

【答案】1號為NaOH溶液，2號為Na2CO3溶液 H2SO4 不正確，加Ba(OH)2引入OH-，再加酚酞溶液一定變紅，無法證明NaOH是否存在；又因為溶液中一定含Na2SO4，它與Na2CO3都能與Ba(OH)2產生白色沉淀，無法證明Na2CO3是否含有 足量稀硝酸 先是溶液中產生白色沉淀，無色溶液變紅；后來白色固體部分減少，表面冒氣泡 利用兩溶質性質不同點，先驗證并除去一種溶質，然后再證明另一種溶質的存在

【解析】

[實驗結論]

碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以1號樣品中氫氧化鈉，2號樣品是碳酸鈉；
[猜想與假設]

氫氧化鈉和硫酸反應，碳酸鈉和硫酸反應，可能恰好完全反應，可能其中的一種物質過量，所以我的猜想是硫酸；
[評價與交流]

小勝同學的結論不正確，因為加Ba(OH)2引入OH-，再加酚酞溶液一定變紅，無法證明NaOH是否存在；又因為溶液中一定含Na2SO4，它與Na2CO3都能與Ba(OH)2產生白色沉淀，無法證明Na2CO3是否含有；

同學們經討論后一致認為：小勝同學若將步驟一中的Ba（OH）2溶液換成氯化鋇溶液，步驟二后過濾，再向濾渣中加入足量稀硝酸，就可以通過明顯的現象驗證自己的猜想。若小勝同學的猜想正確，則應觀察到的現象是：先是溶液中產生白色沉淀，無色溶液變紅；后來白色固體部分減少，表面冒氣泡；
[歸納與總結]

通過上述實驗我們能夠總結出：如果被驗證的溶液中兩種溶質成分化學性質有相似點時，則應利用兩溶質性質不同點，先驗證并除去一種溶質，然后再證明另一種溶質的存在。