Question

【題目】欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認(rèn)為用以上藥品和儀器能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。請你計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）Cu﹣Zn
（2）解：設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4= ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.4g

列比例式得：65：X=2：0.4克 解得X= 13 g

合金中銅的質(zhì)量= 32.5g – 13g = 19.5g

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.5克／32.5克×100%=60%
答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%.

【解析】（1）因為銅和銀都不能和酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能測定其中二者的質(zhì)量，所以能夠測定的是銅和鋅的合金；
（2）設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4= ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.4g

解得X= 13 g

合金中銅的質(zhì)量= 32.5g – 13g = 19.5g

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=60%
答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%.
【考點精析】本題主要考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．