Question

如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   在t₁℃時(shí)，溶解度甲=乙＞丙
2. B.
   從乙飽和溶液中析出較多量的晶體通常可采用降溫結(jié)晶法
3. C.
   等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃，析出晶體（無(wú)結(jié)晶水）的質(zhì)量甲＞乙
4. D.
   t₂℃時(shí)，將乙、丙的飽和溶液升溫至t₃℃，乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，丙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
B、根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；
C、根據(jù)溶解度曲線可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）．
D、根據(jù)乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小分析．
解答：A、根據(jù)溶解度曲線可知：t₁℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是甲=乙＜丙，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)溶解度曲線可知：乙的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，但變化不大，所以從乙飽和溶液中析出較多量的晶體最好采用蒸發(fā)結(jié)晶法，故B錯(cuò)誤；
C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大的幅度大，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃，析出晶體（無(wú)結(jié)晶水）的質(zhì)量甲＞乙，故C正確；
D、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小；故t₂℃時(shí)，將乙、丙的飽和溶液升溫至t₃℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙溶液有溶質(zhì)析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：掌握固體溶解度曲線的變化趨勢(shì)及其作用；了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系即可正確解答．