（2010?海淀區(qū)二模）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛．某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
 第一次第二次第三次
剩余固體的質(zhì)量/g16.7513.5012.40
請(qǐng)計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過程）
（1）該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）第二次實(shí)驗(yàn)中放出氣體的質(zhì)量．
（3）向三次實(shí)驗(yàn)后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】分析：（1）要求鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知合金的質(zhì)量，因銅不與酸反應(yīng)從表格可知混合物中銅的質(zhì)量為12.40克，那么鋅的質(zhì)量可以計(jì)算出；根據(jù)鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可求得；（2）要求第二次實(shí)驗(yàn)中放出氣體的質(zhì)量，從表格中可知第一次和第二次之間固體少了的質(zhì)量即是減少的鋅與硫酸反應(yīng)生成的氣體了，由此根據(jù)化學(xué)方程式已知反應(yīng)物，可求得生成物氣體的質(zhì)量（3）根據(jù)“所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖所示”所用的BaCl2溶液的質(zhì)量為200克；因?yàn)榈渭覤aCl2溶液要生成不溶于水的BaSO4白色沉淀，實(shí)質(zhì)上是和稀硫酸中的硫酸根離子結(jié)合，所以只要計(jì)算出硫酸的質(zhì)量就可以求出氯化鋇的質(zhì)量．
解答：解：（1）因?yàn)殂~和鋅所組成黃金中，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以由表格可知銅的質(zhì)量為12.40g，
則鋅的質(zhì)量=20.00-12.40=7.60g，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=38%
（2）由表格可知第一次剩余固體16.75g，第二次為13.50g，說明第二次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為16.75-13.50=3.25g；
設(shè)第二次實(shí)驗(yàn)中放出氣體的質(zhì)量為X，根據(jù)題意得：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2             
3.25g          X
=   
解得：X=0.1g
 （3）根據(jù)“所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖所示”所用的BaCl2溶液的質(zhì)量為200克；因?yàn)榈渭覤aCl2溶液要生成BaSO4沉淀，實(shí)質(zhì)上是與加入的60.00g稀硫酸反應(yīng)所得．由（2）可求的20.00克硫酸參加反應(yīng)的質(zhì)量為 Y； 
=   解得：Y=4.9g 
20.00克硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=24.5%
那么60.00克硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=60.00g×24.5%=14.7g
設(shè)所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為Z：
  又關(guān)系  H2SO4～BaCl2  
            98      208
         14.7g     Z
=，Z=31.2g．
BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=15%
答：（1）該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)38%；
    （2）第二次實(shí)驗(yàn)中放出氣體的質(zhì)量0.1g；
    （3）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖示和化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合的通過化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，問題難度逐漸較大；解答本題的關(guān)鍵是能夠從表格中找出數(shù)量關(guān)系，掌握反應(yīng)的情況；對(duì)學(xué)生讀圖和理解圖示的能力要求較高．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2010年北京市海淀區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?海淀區(qū)二模）某種維生素C藥品說明書的部分信息如下圖．試計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過程）
（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）維生素C中所含碳、氫、氧元素的質(zhì)量比．
（3）某病人每天服用該藥品3次，則他每天通過服藥攝入Vc的質(zhì)量．
維生素C（白色）

化學(xué)式：C6H8O6
100mg/片     Vc含量10%
每次2片      每瓶60片

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年北京市海淀區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?海淀區(qū)二模）根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性．也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加入過量鎂條，同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)的基本類型為______．
（2）實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強(qiáng)”或“弱”）______．

（3）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是______．
①反應(yīng)放熱                    ②試管中有氫氣殘留
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好          ④酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年北京市海淀區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?海淀區(qū)二模）根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答問題．
實(shí)
驗(yàn)
裝
置
圖		   
現(xiàn)
象
及
問
題		實(shí)驗(yàn)I是向紫色石蕊溶液中通入CO2，該實(shí)驗(yàn)使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)為____．
實(shí)驗(yàn)II是將實(shí)驗(yàn)I中所得的混合液加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________．		實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象是___________________________，此實(shí)驗(yàn)說明了（填序號(hào)）___________________．
①氨分子不斷運(yùn)動(dòng)
②酚酞分子不運(yùn)動(dòng)
③氨水呈堿性
④氨水易揮發(fā) 		實(shí)驗(yàn)IV和實(shí)驗(yàn)V裝置中，能完成測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的是（填序號(hào)）__________．紅磷燃燒的化學(xué)方程式為_________________． 

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年北京市海淀區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?海淀區(qū)二模）如圖為初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（只省略了部分生成物）
（1）若丙為二氧化碳，甲和乙為常見的堿，X與Z具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出一個(gè)能反映X或Z的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．丁物質(zhì)的類別可能為（填序號(hào)）______．
①酸       ②堿      ③鹽
（2）若丙為鐵，W為水，且圖中的四個(gè)反應(yīng)中有2個(gè)置換反應(yīng)、2個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，寫出W生成Z的化學(xué)反應(yīng)方程式______ 2H2↑+O2↑

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