Question

【題目】為了驗證鹽酸和氫氧化鈉溶液可以發(fā)生反應，李華同學進行了相關實驗，并用pH試紙測定溶液的pH。pH的變化曲線如圖所示：

（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是______（填序號）。

①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中 ②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

（2）李華發(fā)現(xiàn)該反應過程中無明顯的實驗現(xiàn)象，為使實驗現(xiàn)象明顯，李華用了指示劑——______，改變實驗步驟，往氫氧化鈉溶液中加入該指示劑，溶液變______色，再往溶液中慢慢滴加鹽酸，可以觀察到______；用手觸摸燒杯外壁，感覺到發(fā)熱，說明該反應是______熱量（填“放出”或“吸收”）。寫出該反應的化學方程式______。此反應類型為______反應。

（3）此反應類型在生產生活中的應用相當廣泛。如工廠排放出酸性廢水，則常用______(寫名稱）來處理。

Answer 1

【答案】② 酚酞溶液 紅 溶液由紅色變?yōu)闊o色 放出 HCl+NaOH═NaCl+H2O 復分解 熟石灰

【解析】

（1）圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。
（2）改變實驗步驟，往氫氧化鈉溶液中加入該指示劑，溶液變紅色，可使用酚酞溶液，溶液變紅色；再往溶液中慢慢滴加鹽酸，可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色。
用手觸摸燒杯外壁，感覺到發(fā)熱，說明該反應是放出熱量；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。
（3）如工廠排放出酸性廢水，則常用熟石灰來處理。
故答案為：
（1）②；
（2）酚酞溶液；紅；溶液由紅色變?yōu)闊o色；放出；HCl+NaOH═NaCl+H2O；復分解；
（3）熟石灰。