Question

12．生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反應．測得的實驗數據如下：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質的質量	136.0g	135.8g

計算：（1）生鐵樣品中鐵的質量分數是多少？（2）所用稀硫酸的溶質質量分數？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算鐵和硫酸的質量，進一步可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設鐵的質量為x，硫酸的質量為y，
反應生成氫氣質量為：136.0g-135.8g=0.2g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56   98         2
x    y         0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=9.8g，
生鐵樣品中鐵的質量分數為：$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%=93.3%，
答：生鐵樣品中鐵的質量分數為93.3%．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數為：$\frac{9.8g}{100.0g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．