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12.生鐵是鐵和碳的合金.為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數,化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中,向其中加入100.0g稀硫酸,恰好完全反應.測得的實驗數據如下:
反應前反應后
燒杯及其中物質的質量136.0g135.8g
計算:(1)生鐵樣品中鐵的質量分數是多少?(2)所用稀硫酸的溶質質量分數?

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量,根據氫氣質量可以計算鐵和硫酸的質量,進一步可以進行相關方面的計算.

解答 解:(1)設鐵的質量為x,硫酸的質量為y,
反應生成氫氣質量為:136.0g-135.8g=0.2g,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
56   98         2
x    y         0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$,
x=5.6g,y=9.8g,
生鐵樣品中鐵的質量分數為:$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%=93.3%,
答:生鐵樣品中鐵的質量分數為93.3%.
(2)所用稀硫酸的溶質質量分數為:$\frac{9.8g}{100.0g}$×100%=9.8%,
答:所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%.

點評 差量法在計算中的應用很廣泛,解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系,再根據具體的數據求解.

練習冊系列答案
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(2)若將乙炔燃燒的產物依次通入足量的濃硫酸和足量A試劑,再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅,一會兒后,氧化銅無明顯變化,能否證明猜想②不成立?不能(填“能”或“不能”).

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