【題目】鐵是常見的金屬元素，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )

A. 鐵原子的核外電子數(shù)為26，中子數(shù)為30

B. 該元素組成的單質是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬

C. 該元素是地殼中含量最高的金屬元素

D. 該原子的相對原子質量為56

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)表中的信息可知，鐵原子的原子序數(shù)是26，原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為26，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為：56﹣26＝30，此選項正確，不符合題意；

B、鐵元素組成的單質鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，此選項正確，不符合題意；

C、地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，此選項錯誤，符合題意；

D、鐵原子的相對原子質量為56，此選項正確，不符合題意。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取氣體的有關裝置，試回答問題（所選裝置均填序號）

（1）裝置A中用來加熱的儀器是_____

（2）實驗室制取和收集二氧化碳氣體時應選用_____兩裝置相連接，反應的化學方程式為_____

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是_____；反應的化學方程式為_____

（4）制取氧氣時，若用E裝置收集氧氣，得到的氧氣中含有一定量的空氣，其原因可能是（寫出一種原因即可）_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包金屬粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一種或幾種組成。向2.4g該金屬粉末中加入100g稀硫酸，充分反應，生成0.2g H2，金屬無剩余。下列說法正確的是

A. 金屬粉末中一定含有MgB. 金屬粉末中一定含有Al

C. 金屬粉末中可能含有四種金屬D. 稀硫酸的質量分數(shù)為9.8%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學城中學一化學興趣小組選用如圖所示裝置，進行CO2的制取和性質實驗，請你根據(jù)所學知識，依圖回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器①的名稱_______。

（2）裝置甲中反應的化學方程式為_______。

（3）用裝置乙排空氣收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在_______ (填“b”或“c”)端。

（4）用圖丙所示的質地較軟的塑料瓶收集滿CO2，再倒入一定量的紫色石蕊溶液，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_______。

（5）往圖丁的燒杯內緩緩通入CO2，超薄材料做成的內充空氣的氣球會慢慢浮起，由此得出CO2具有的性質是_______。

（6）實驗結束后，甲裝置中仍然有固體，寫出該裝置中溶液里含有的微觀粒子符號_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時相同質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等時的溫度為_______；t3℃時，將30 g 甲的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量為________g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的另一種畫法﹣﹣塔式周期表，在上面標有部分族序數(shù)及部分元素，請回答下列問題：

(1)圖①中元素X對應圖②中的_____是同種元素(填圖②中的字母序號)。

(2)圖②中，A粒子在反應中容易得到1個電子，形成的粒子符號為_____；圖②中屬于同一族的元素是_____(填圖②中的字母序號)。

(3)已知一種化合物由離子構成且甲、乙、丙、丁四份不同濃度的該物質的水溶液中的離子個數(shù)如圖③所示，該物質的化學式為_____(填字母)

A CaCl2 B NaCl C CuSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學科技小組同學將13.9g含雜質的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)

與90.5g稀鹽酸相混合充分反應，測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示：(已知：Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)

反應時間t/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

氣體質量m/g

0

0.88

1.76

2.64

3.52

4.4

4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：

(1)碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為_____g

(2)請根據(jù)表中數(shù)據(jù)在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。____

(3)求純堿樣品中Na2CO3的質量_____。

(4)反應結束后，溶液中沒有剩余固體，則完全反應后溶液中NaCl的質量分數(shù)為_____；若要將反應得到的溶液的濃度稀釋為10%，則需加入_____g的蒸餾水。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，正確的是

A. 傾倒液體B. 稱量氫氧化鈉

C. 測定溶液的pHD. 稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。

（1）在空氣中鋁制品耐腐蝕性能好，原因是______（寫出化學方程式）。

（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度______（填“大”或“小”）。

（3）為驗證這三種金屬的活動性順序，某同學選擇的試劑能達到目的是______（填字母編號）。

A 鐵、銅、硫酸鋁溶液 B 鋁、銅、硫酸亞鐵溶液

C 鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液 D 銅、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液

（4）我國古代將爐甘石（）、赤銅礦（）和木炭粉混合加熱到約800℃左右，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。該過程發(fā)生反應：；再通過木炭粉還原氧化鋅，赤銅礦獲得金屬鋅和銅。若要得到含銅80%的鋅和銅的合金80t，需要含89%的赤銅礦______t（計算結果保留到0.1）。

（5）相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量溶質量分數(shù)為20%的鹽酸充分反，產(chǎn)生氫氣質量（直接用各金屬表示）大小關系有以下幾種猜測：①；②；③；④；⑤。其中合理的個數(shù)為______（填字母編號）。

A 5個 B 4個 C 3個 D 2個

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