19、CuSO4溶液和MnO2對(duì)過氧化氫的分解都具有催化作用，向H2O2溶液（雙氧水）中滴入CuSO4溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀   ②產(chǎn)生紅色沉淀   ③產(chǎn)生大量氣泡   ④溶液呈藍(lán)色．
分析：根據(jù)催化劑的定義進(jìn)行判斷：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本省的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑．
解答：解：①在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，不會(huì)變成其他的物質(zhì)，故①錯(cuò)誤，
②在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，不會(huì)變成其他的物質(zhì)，故②錯(cuò)誤，
③催化劑會(huì)加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，硫酸銅會(huì)加快過氧化氫的分解速率，故③正確，
④硫酸銅溶于水后會(huì)生成五水硫酸銅，而過氧化氫的分解有水生成，故④正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒有影響，在反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

14、應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表來學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO4 溶液    B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序
Mg Mn Fe Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
①Fe和CuSO4溶液      ②Mg和MnSO4溶液      ③Mn和FeSO4溶液
（1）寫出Mg和MnSO4 溶液反 應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
．
（2）在相同條件下，上述金屬中能與鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)最不劇烈的是
鐵
鐵
（填名稱）；
（3）根據(jù)試題提供的信息，你認(rèn)為Mn與ZnSO4能否發(fā)生置換反應(yīng)？
不能確定
不能確定
（選填“能反應(yīng)”、“不能反應(yīng)”或“不能確定”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在學(xué)習(xí)金屬時(shí)，老師布置同學(xué)們對(duì)家中的各種金屬進(jìn)行調(diào)查，為了找到更多種類的金屬，小濤向父母求助，從爸爸的化驗(yàn)室拿到了金屬錳（Mn），從媽媽的首飾盒里找到了純鈀（Pd）戒指與吊墜．課上交流時(shí)大家對(duì)這兩種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置產(chǎn)生了興趣．

（1）小昕同學(xué)仔細(xì)觀察后提出了初步猜想：由于有的錳錠上已經(jīng)覆蓋了紅褐色的銹，而經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間佩戴的鈀金戒指還很光亮，所以
Mn
Mn
相對(duì)活潑一些．
（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 （Ⅰ）取少量PdCl2溶液于小燒杯中，用鑷子加入一小塊金屬錳． 有黑色粉末生成，溶液由無色變?yōu)闇\粉色（MnCl2）．
（Ⅱ）取相同的稀硫酸于兩個(gè)小燒杯中，分別放入兩種金屬． 其中一支燒杯中有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\粉色，另一個(gè)燒杯中無明顯現(xiàn)象．
（3）初步結(jié)論：猜想成立；實(shí)驗(yàn)①（Ⅱ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
．
（4）小柱同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
②
探究鈀在金屬的活動(dòng)性順序的位置
探究鈀在金屬的活動(dòng)性順序的位置
 （Ⅰ）取少量CuSO4溶液于一個(gè)小燒杯中，用鑷子加入金屬
鈀
鈀
，一段時(shí)間后取出沖洗．		 無明顯現(xiàn)象．
（Ⅱ）取少量AgNO3溶液于另一個(gè)小燒杯中，用鑷子加入金屬鈀，一段時(shí)間后取出沖洗． 無明顯現(xiàn)象．
（Ⅲ）取少量PdCl2溶液于第三個(gè)小燒杯中，加入老師提供的Pt絲． 無明顯現(xiàn)象．
（5）結(jié)論：鈀在金屬活動(dòng)性順序中應(yīng)該排在
銀
銀
和
鉑
鉑
之間．
（6）反思：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的兩種方法為
與酸反應(yīng)，根據(jù)能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來進(jìn)行判斷；與相應(yīng)區(qū)域內(nèi)的金屬化合物溶液的鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷
與酸反應(yīng)，根據(jù)能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來進(jìn)行判斷；與相應(yīng)區(qū)域內(nèi)的金屬化合物溶液的鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷
．
（7）應(yīng)用：根據(jù)總結(jié)出的方法，完成下列實(shí)驗(yàn)方案．（要求采用與（4）中不同的方法）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
探究Mn和Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

常見金屬活動(dòng)性順序表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容和工具．

（1）將圖中的空格補(bǔ)充完整．
（2）波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣來配制得到的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
；配制時(shí)不能用鐵制容器，原因是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（3）為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是
①
①
．
①FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；②稀硫酸、Fe、Cu、Ag；③FeSO4溶液、Cu、Ag
（4）已知下列各組物質(zhì)間都能發(fā)生置換反應(yīng)：
①Fe 和CuSO4 溶液；②Mg和MnSO4溶液；③Mn和FeSO4 溶液
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序
Mg＞Mn＞Fe＞Cu
Mg＞Mn＞Fe＞Cu
；其中反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
Mn+FeSO4=Fe+MnSO4
Mn+FeSO4=Fe+MnSO4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人類生活離不開金屬．
（1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機(jī)合成材料制成的是
 
，根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．精英家教網(wǎng)
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與
 
等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能 發(fā)生置換反應(yīng)．A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序
 
．
③如圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是
 

A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同精英家教網(wǎng)
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（4）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接
 
．（填“銅板”、“鋅板”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案