Question

20．小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖
（1）根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是CD
A．錐形瓶質(zhì)量
B．氣球質(zhì)量
C．反應前整個反應裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量
D．反應后整個反應裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量
（2）將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中．反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜．小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果．請你幫他分析原因氣球膨脹，收到的浮力增大
（3）反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量0.88g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（只需寫出最終的計算表達式）$\frac{2.22g}{50g+2g-0.88g}$×100%．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)化學方程式進行計算，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，故選CD；
（2）天平向右傾斜是因為氣球膨脹，收到的浮力增大，故填：氣球膨脹，收到的浮力增大．
（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100                111                44
   2g                  y                     x
則$\frac{100}{44}$=$\frac{2g}{x}$，解得x=0.88g，

$\frac{100}{111}$=$\frac{2g}{y}$，解得y=2.22g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.22g}{50g+2g-0.88g}$×100%
故答案為：0.88；$\frac{2.22g}{50g+2g-0.88g}$×100%．

點評 本題考查了質(zhì)量守恒定律的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)探究過程中的注意事項進行．