（8分）某同學用木炭粉與氧化銅高溫加熱至質(zhì)量不再變化為止，發(fā)現(xiàn)剩余固體中含一些黑色粉末，該同學取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部溶解，溶液呈藍色。
（1）剩余固體中的黑色粉末為               。
（2）為測定剩余固體中黑色粉末的質(zhì)量分數(shù)，該同學稱量5g剩余固體于燒杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入燒杯中，充分反應后燒杯中剩余固體的質(zhì)量記錄如下：
實驗次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）
5
5
5
5
5
燒杯中剩余固體質(zhì)量（g）
4.6
4.2
3.8
3.5
3.5
求：①黑色粉末在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)。
②所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）氧化銅    （2）①30%    ②9.8%．
（1）從黑色固體全部溶解，溶液呈藍色可判定黑色固體是氧化銅，因為木炭和硫酸不反應．
（2）剩余固體是氧化銅和銅的混合物，銅不和硫酸反應，固體減少的質(zhì)量就是氧化銅的質(zhì)量，從第四次和第五次加硫酸后固體不再減少說明，固體中的氧化銅全部反應，前三次加的稀硫酸全部參加了反應，計算硫酸的質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)第一次反應．
①黑色粉末在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)=
②設5g稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x，參加反應的氧化銅的質(zhì)量為4.6g-4.2g=0.4g
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80      98
0.4g    x 

x=0.49g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
答：黑色粉末在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)為30%，所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8%．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)火箭發(fā)射可用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃（反應的化學方程式是：2N2H4＋N2O4  點 燃 3N2＋4H2O），生成物不會對大氣造成污染。計算9.6kg的N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鎂鋁合金的樣品7.2 g，研成粉末后與200 g稀鹽酸恰好完全反應，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是
A．18.25%B．14.6%
C．12%D．3.6 %

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取3份該混合物各20g，分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
第I組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量/g
50
100
150
溶解固體的質(zhì)量/g
10.0
16.0
16.0
根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）20g樣品中含氧化銅的質(zhì)量為______g，樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為________。
（2）計算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）將第Ⅱ組混合物過濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關系的曲線圖（見答題卡）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)碳酸鈉(Na2CO3)俗稱蘇打，是一種白色固體，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。它能與稀硫酸等酸反應生成CO2。(Na2CO3與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O)現(xiàn)將100g Na2CO3固體粉末(含有Na2SO4雜質(zhì))加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸(密度為1.2g/mL)，恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g/L)。通過計算：
(1)生成CO2的質(zhì)量是________________g；
(2)求100mL稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系圖（見右下圖）。

說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應。
（1）鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為       g。
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤                                                                               。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）石灰石是一種重要的礦產(chǎn)，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。
實驗步驟
①稱取燒杯的質(zhì)量
②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重
③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應
④待反應完全后，稱重
實驗圖示

實驗數(shù)據(jù)
燒杯的質(zhì)量為50.0g
燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g
石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g
燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘元素對人體健康起著重要的作用，在食鹽中加碘可有效預防甲狀腺腫大的發(fā)生。
如圖是某品牌加碘鹽的標簽，請回答下列問題。

（1）寫出碘酸鉀中陽離子的符號                  ，碘酸鉀中K、I、O 三種元素的質(zhì)量比為                。
（2）高溫烹飪會使含碘量降低，說明碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是                    。
（3）根據(jù)有關數(shù)據(jù)估算，每 500g 該加碘食鹽中碘酸鉀（KIO3）的質(zhì)量范圍是         。（填字母序號）
A．15～30mg              B．25～51mg             C．60～120mg

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

生活中處處有化學，小明把學到的化學知識用于生活中，進行下列探究。
（1）如圖所示，小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)。若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將出現(xiàn)的現(xiàn)象是           ，相應的化學反應方程式為                                    。

（2）小明同學在家里做了如圖所示的小實驗。

①圖Ⅰ中觀察到的主要現(xiàn)象是雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，蠟燭火焰熄滅。由此得出有關CO2性質(zhì)的結(jié)論是                      、
                     。并依此性質(zhì)確定CO2的一個主要用途是              。
②當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋—塊蘸有石灰水的玻璃片(見圖Ⅱ)。觀察到的現(xiàn)象是玻璃片上的石灰水     ，此現(xiàn)象說明在杯中有    氣體產(chǎn)生，寫出氣體與石灰水反應的化學方程式                         。
（3）小明把含碳酸鈣85％的雞蛋殼20g和足量的稀鹽酸反應，計算產(chǎn)生的氣體是多少克?

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