Question

15．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣．（樣品雜質全部是氯化鈉）

（1）實驗后，再往A裝置通入一會兒氮氣的目的是排盡裝置內空氣，避免裝置內原有空氣中的CO₂對實驗的干擾．
（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣，干燥二氧化碳．
（3）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是多少？
（碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）空氣中含有二氧化碳，會對測定結果產生干擾；
（2）根據濃硫酸具有吸水性分析；
（3）碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據表中提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是排盡裝置內空氣，避免裝置內原有空氣中的CO₂對實驗的干擾．
故填：排盡裝置內空氣，避免裝置內原有空氣中的CO₂對實驗的干擾．
（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣，干燥二氧化碳．
故填：吸收水蒸氣，干燥二氧化碳．
（3）設碳酸鈉質量為x，
由表中數據控制，反應生成二氧化碳的質量是3.52g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                                          44
  x                                           3.52g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{3.52g}$，
x=8.48g，
則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是84.8%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．