（2011年浙江衢州，27題）硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成氧化鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化生成硫酸。第一步的反應可用化學方程式表示為： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化學計量數(shù))，則其中的x＝           。
11
分析：根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后各原子的原子個數(shù)不會變化，可以列出關于x、y的關系式，然后對x進行求解即可．
解答：解：由質量守恒定律知，化學反應前后原子的個數(shù)不會增減，則有4×2="y" 2x=6+2y，解得：x="11"
故答案為：11
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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）分解6.8g過氧化氫，可生成氧氣質量是多少？若一定狀況下氧氣的密度是1.6g/L，則這些氧氣的體積是多少升？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A + B =" 3C" + D中，已知20克A與4克B恰好完全反應，生成6克D，則在此反應中B和C的質量比是
A．2：1B．3：1C．1：3D．2：9

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年四川成都，15題）實驗室常用右下圖所示裝置測定空氣里氧氣含量。

（1）若有1.24g紅磷發(fā)生反應，則根據(jù)化學方程式計算，產生的固體（P2O5）有多少克？
（2）該實驗中紅磷過量，你認為是否有道理？            （填“是”或“否”）你的理由是             。
（3）在動手實驗的過程中，你認為該實驗的不足是           （至少一條）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖所示，有人制作了一個家庭制氧裝置。該制氧裝置由2個飲料瓶、2根軟管和藥劑構成，整套裝置成本不到3塊錢。藥劑包括過氧碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）和二氧化錳。制氧時，先在兩個飲料瓶中加入適量的水，再往甲瓶中加入藥劑，產生的氣體通過B管從乙瓶導出，即可供人吸氧。
（1）為了順利地導出甲瓶中產生的氧氣，A軟管在甲瓶中應_____________。
（選填“不伸入液面”或“伸入液面”）
（2）藥劑加入水中后會發(fā)生以下兩個反應：
2Na2CO3?3H2O2 =" 2Na2CO3+3H2O2" ；2H2O22H2O+O2↑
從化學反應的基本類型來看，它們都屬于______________反應。
（3）已知總質量為110克的藥劑可產生34克過氧化氫，則這包藥劑完全反應會生成多少克氧氣？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2011年四川廣安，32題）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一
定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質
甲
乙
丙
丁
反應前質量/g
20
m
20
20
反應后質量/g
2
待測
32
26
 
對該反應，下列描述正確的是
A、該反應中甲、丙、丁的質量比為1：16:13  
B、乙在該反應中一定是催化劑 
C、待測質量一定為4 g   
D、該反應是分解反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）對于化學反應：2A =" 2B" +C，已知：反應生成B和C的質量比為B∶C = 1∶8。請?zhí)羁眨?br />
物質
A
B
C
反應前質量/g
100
0
5
反應后質量/g
64
 
 
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品12.4g，向其中逐漸滴加溶質質分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。
（2）從坐標上C點的數(shù)值為       g。
（3）求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是化學實驗室中常用的一種試劑，試回答下列問題：
(1)硫酸的相對分子質量為_________。
(2)配制184g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要98％濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)多少毫升?

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