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9.硅單質及其合物應用范圍很廣.請回答下列問題:

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法.生產過程示意圖如圖:
①寫出由純SiHCl3,制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2_Si+3HCl.
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3,HCl和另一種物質,寫出配平的化學反應方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl;H2還原SiHCl3過程過程中若混入O2,可能引起的后果是爆炸.
(2)石英砂的主要成分是二氧化硅,高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料-光導纖維.二氧化硅和二氧化碳一樣,也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉9其水溶液稱水玻璃和水.請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O.

分析 根據(jù)已有的化學方程式的書寫的以及物質的性質進行分析解答即可.

解答 解:(1)①SiHCl3,能與氫氣高溫反應生成硅和氯化氫氣體,故填:SiHCl3+H2_Si+3HCl;
②SiHCl3與水反應生成H2SiO3,HCl和氫氣,H2還原SiHCl3過程過程中若混入O2,可能引起爆炸,故填:SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl,爆炸;
(2)氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水,故填:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O.

點評 本題考查的是化學方程式的書寫的知識,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列對實驗現(xiàn)象和結論描述都正確的是( �。�
A.打開濃鹽酸瓶口產生白煙,說明鹽酸具有揮發(fā)性
B.二氧化碳通入紫色石蕊試液中,溶液變紅,說明二氧化碳具有酸性
C.鐵絲在空氣中燃燒火星四射,說明鐵具有可燃性
D.滴有品紅的水(呈紅色)通過活性炭后變無色,說明活性炭具有吸附性

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.M1、M2、M3三種含R元素的化合物,已知下列數(shù)據(jù)(R%表示R元素在化合物中所占質量分數(shù)),則R的相對原子質量為( �。�
化合物    M1    M2    M3
相對分子質量    180    60    16
        A%   40%    40%   75%
A.72B.36C.24D.12

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.化學能轉化為電能在生產、生活中有重要的應用.
(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池.如圖是氫氧燃料電池的示意圖,電池工作時,H2和O2反應生成水,同時提供電能,溶液的pH變小(填“變大”“變小”“不變”).
(2)某學校研究小組對廢干電池筒內的黑色物質(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)進行研究,實驗過程如下:

①操作①②③中中都使用到的玻璃儀器是玻璃棒.
②若ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有雜質CuCl2,會加速對電池的腐蝕,欲除去Cu2+,而不引入其他雜質,最好選用試劑Zn(選填NaOH、Zn、Fe、Na2CO3.)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室有一瓶標簽受到腐蝕(如圖所示)的無色溶液,老師讓同學們開展探究.
[提出問題]這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液?
[猜想與假設]經了解得知,這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里.
由此猜測:可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液.
[理論分析]為了確定該溶液,他們首先進行了分析:
(1)小思同學提出,不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液,他的依據(jù)是碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學式中鈉元素符號的右下角的數(shù)字是1.
[設計實驗]為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液,他們設計了如下實驗. 
實驗操作實驗現(xiàn)象
取少量無色溶液于試管中,向其中滴加稀鹽酸有大量氣泡產生
[實驗結論]
(2)該瓶無色溶液的溶質是碳酸鈉,產生大量氣泡的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.將下列實驗所用儀器的名稱填在橫線上:

(1)吸取和滴加少量液體時,需要用膠頭滴管;
(2)能直接加熱的儀器是試管;加熱前應先預熱;加熱時,應用火焰的外焰部分加熱.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列變化一定屬于化學變化的是( �。�
①變色  ②發(fā)光 ③燃燒 ④爆炸 ⑤鐵生銹 ⑥工業(yè)制氧氣  ⑦綠色植物通過光合作用獲得氧氣.
A.全部B.③⑤⑦C.①②⑤⑦D.除⑥以外、

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列化學式中,書寫正確的是( �。�
A.氧化鈣(OCa)B.氧化鎂(MgO2C.三氧化二鐵(Fe3O2D.氯化鋇(BaCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.潔廁靈的主要成分是鹽酸,還有微量表面活性劑、香精等,能快捷有效地消滅衛(wèi)生間臭味、異味,清潔空氣.
(1)潔廁靈的使用原理是它溶于水后,將尿垢除去.尿垢的成分較為復雜,其中含有MgCO3、CaCO3,請用化學方程式解釋潔廁靈能除去尿垢的原因MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑).
(2)潔廁精和84消毒液不能混用,否則會產生有毒的氯氣.高濃度氯氣可致人死亡.因為84消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO),二者反應的化學方程式為:NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X.X的化學式為H2O.
(3)生活中呈堿性的物質有爐具清潔劑、肥皂以及堿面等,其中堿面的主要成分是純堿,化學式為Na2CO3.潔廁靈要避免與上述物質接觸的原因是潔廁靈會與堿性物質發(fā)生化學反應,從而失效,除此之外,潔廁靈還應避免接觸BCD.
A、銅制品     B、不銹鋼     C、鋁合金     D、大理石
   通過上述學習,你認為日常生活中使用化學物質時應注意根據(jù)物質的性質使用物質.

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