（2013?莆田）某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的質(zhì)量是多少？（CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）
分析：將生石灰的質(zhì)量代入碳酸鈣分解的反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算石灰石的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)用去的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
  CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
  100         56
  x          280g
100
x
=
56
280g

解得：x=500g
所以需要石灰石的質(zhì)量為：500g÷80%=625g
答：需要碳酸鈣的質(zhì)量是500g；至少需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是625g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)明確純物質(zhì)的純質(zhì)量才能代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算，并注意計(jì)算格式的規(guī)范和清晰的解答思路．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?莆田）我國(guó)第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬．某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序．
（1）【查閱資料】
鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價(jià)鎳鹽，并放出氫氣．
①寫(xiě)出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
．
②結(jié)合所學(xué)知識(shí)，
能
能
（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（2）【探究實(shí)驗(yàn)】（所用金屬片均已用砂紙打磨．）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)現(xiàn)結(jié)論

相同濃度的NiSO4		 鐵片表面有固體析出，銅片表面
沒(méi)有明顯現(xiàn)象
沒(méi)有明顯現(xiàn)象
．		 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
Fe、Ni、Cu
Fe、Ni、Cu
．
（3）【遷移應(yīng)用】
用鎳片、硫酸亞鐵溶液和
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
溶液通過(guò)實(shí)驗(yàn)也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性順序．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?莆田質(zhì)檢）電鍍污泥一種固體廢棄物，含有重金屬鎳（Ni）、銅、鉻（Cr）等，是一種可回收資源．某校化學(xué)興趣小組為了回收銅、鉻、鎳這三種金屬，決定先探究他們的活動(dòng)性順序．探究過(guò)程如下：
（1）查閱資料
①部分堿、鹽的溶解性表（室溫）

陰離子

陽(yáng)離子
OH-
SO42-
Cl-
Cu2+ 不 溶 溶
Ni2+ 不 溶 溶
Cr3+ 不 溶 溶
②鎳、鉻都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)．
（2）由資料②可得出的結(jié)論是：
鎳、鉻的金屬活動(dòng)性大于銅
鎳、鉻的金屬活動(dòng)性大于銅
．
（3）提出猜想
猜想一：鉻＞鎳＞銅
猜想二：
鎳＞鉻＞銅
鎳＞鉻＞銅

（4）為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的依據(jù)是
金屬活動(dòng)性順序表中位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)
金屬活動(dòng)性順序表中位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)
．
（5）驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)取一小片
鉻
鉻
投入到適量
硫酸鎳
硫酸鎳
溶液中，觀察到
鉻片表面有金屬析出
鉻片表面有金屬析出
．
結(jié)論猜想一成立．

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