15.由硫酸鈉和硫酸鈣組成的混合物中,測知氧元素的質量分數(shù)為46%.若再計算混合物中的下列各項:①硫元素的質量分數(shù) ②鈉元素的質量分數(shù) ③硫酸鈣的質量分數(shù) ④硫酸鈉的質量 ⑤硫酸鈉和硫酸鈣的質量比 ⑥鈣元素和鈉元素的總質量;以下判斷正確的是( 。
A.都能確定B.都不能確定
C.除④和⑥外都能確定D.只有①和⑤能確定

分析 根據(jù)所給物質的化學式進行分析,可以發(fā)現(xiàn),在這兩種物質中,氧元素與硫元素的原子個數(shù)比為4:1,也就是氧元素和硫元素的質量比是定值,等于2:1,根據(jù)氧元素的質量分數(shù)來確定硫元素的質量分數(shù)以及鈉元素和鈣元素的質量分數(shù).

解答 解:因為在硫酸鈉和硫酸鈣中,均為:
S--4 O
32 64
那么氧元素的質量分數(shù)為46%,硫元素的質量分數(shù)為23%.
假設混合物的質量為100g,設Na2SO4的質量為x,則CaSO4的質量為100g-x,
Na2SO4中氧元素的質量分數(shù)為:$\frac{16×4}{23×2+32+16×4}$×100%≈45%;
CaSO4中氧元素的質量分數(shù)為:$\frac{16×4}{40+32+16×4}×100%$≈47%.
∴45%x+47%×(100g-x)=100g×46%,
x=50g
則硫酸鈣的質量為:100g-50g=50g.
則硫酸鈉與硫酸鈣的質量比為:50g:50g=1:1;
混合物中硫酸鈣的質量分數(shù)為:$\frac{50g}{100g}×100%=50%$;
50g硫酸鈉中鈉元素的質量為:50g×$\frac{23×2}{23×2+32+16×4}×100%$≈16.2g
則混合物中鈉元素的質量分數(shù)為:$\frac{16.2g}{100g}×100%=16.2%$;
因為題目未告知混合物的總質量,因此不能確定硫酸鈣或硫酸鈉的具體質量;鈣元素和鈉元素的總質量.
故選C.

點評 本題主要考查學生靈活運用元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力.難度稍大.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.小紅對暗紫色消毒粉A進行實驗,實驗過程如圖,請回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:AKMnO4,EFe3O4
(2)寫出B轉化為E反應的文字表達式:鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵;
(3)寫出固體C與無色溶液G混合時反應的文字表達式:過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣.

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6.從HCI、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合.
(1)若混合后溶液質量減小,可能的組合是HCl、Na2CO3;Na2CO3、Ca(OH)2
(2)若混合的溶液質量不變,但發(fā)生了化學反應,有關的化學方程式為:2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O.
(3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中,若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關系,則這樣的組合可能是NaOH、Na2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.某地產(chǎn)石灰石中所含的雜質不溶于水,也不和鹽酸反應.為測定該石灰石中碳酸鈣的含量,現(xiàn)進行下列實驗:稱取25g石灰石放在質量為145g的燒杯中,向其中加入100g稀鹽酸,反應恰好完全,這時稱得燒杯和其中物質質量共為261.2g.求:
①反應中生成二氧化碳氣體的質量?
②該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)?
③所得溶液中溶質的質量分數(shù)?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行研究,以下是他們探究的主要過程:
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下,在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間.
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖,氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是:錐形瓶,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是:排水法.
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物6% H2O26% H2O2
催化劑1g紅磚粉1g MnO2
時間152s35s
【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下,H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關.

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快,若要證明MnO2或紅磚粉是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變.
H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續(xù)探究.(只要求提出假設和實驗方案)
【假設】H2O2生成O2的快慢與H2O2的質量分數(shù)有關.
【實驗方案】同溫下取2份質量相等,質量分數(shù)不同的H2O2溶液,分別加入質量相等的同種催化劑,測量收集一試管氣體所需的時間.結果質量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快,先收集滿.
你若還能提出新的合理的假設和實驗方案
【假設】H2O2生成O2的快慢與溫度有關.
【實驗方案】取二份質量相等的同濃度的H2O2溶液,分別加入質量相等的同種催化劑,測量在不同溫度下各收集一瓶氣體所需的時間.

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20.乙炔(化學式為C2H2)是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物.乙炔氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰(氧炔焰),工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件.現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒(氧炔焰)的產(chǎn)物進行探究.
【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸汽時,則難以還原氧化銅.
濃硫酸具有吸水性,且不與二氧化碳和一氧化碳反應.
【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質?
【猜想與假設】猜想:①一定有二氧化碳;②可能有一氧化碳.
根據(jù)上述兩種物質的猜想設計如下實驗:
將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的A試劑和足量的濃硫酸,將剩余氣體通過熾熱的氧化銅,觀察現(xiàn)象,則A試劑是澄清石灰水.
【證據(jù)與結論】
實驗(1):若觀察到裝有A試劑的瓶中澄清的石灰水變渾濁,則猜想①成立.
實驗(2):若觀察到氧化銅黑色粉末變變紅,則猜想②成立.
【分析與交流】
(1)若將乙炔燃燒的產(chǎn)物先通入足量的濃硫酸,再依次通過灼熱的氧化銅和足量A試劑,一會兒后,若分別出現(xiàn)上述(2),(1)現(xiàn)象.據(jù)此現(xiàn)象不能(填“能”或者“不能”)判斷猜想①成立,原因是原因是CO與CuO反應生成了CO2
(2)若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量A試劑,再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅,一會兒后,氧化銅無明顯變化,能否證明猜想②不成立?不能(填“能”或“不能”).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.化石燃料包括煤、天然氣和石油,他們屬于不可再生能源(選填“可再生“不可再生”)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.實驗室過濾操作用到的玻璃儀器有( 。
①濾紙  ②漏斗  ③鐵架臺  ④燒杯  ⑤玻璃棒.
A.①②⑤B.②④⑤C.①②④D.②③④⑤

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5.下列有關說法中錯誤的是( 。
①原子一定比分子小
②最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子
③濃溶液一定是飽和溶液;稀溶液一定是不飽和溶液.
④同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價.
⑤單質也可以發(fā)生分解反應.
⑥凡金屬與酸發(fā)生的置換反應,反應后溶液的質量一定增加.
A.①②④⑤B.①③④⑥C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥

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