Question

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，近年來我國鋼鐵產(chǎn)量一直居世界首位．
（1）太原鋼鐵股份有限公司每天消耗量1000噸含F(xiàn)e₂O₃為80%的赤鐵礦，該公司理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量是

 

．
（2）國家規(guī)定，含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)≥40%的赤鐵礦才有開采價值，近來在我省的呂梁地區(qū)發(fā)現(xiàn)了一座含赤鐵礦礦山，采集了一批赤鐵礦樣品，稱取了80克樣品，向其中加入300克18.25%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），通過計算分析判斷該礦山是否有開采價值？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)赤鐵礦的質(zhì)量求氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量求純鐵進行解答；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式利用鹽酸的質(zhì)量求氧化鐵的質(zhì)量，再求Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，然后計算結(jié)果判斷該礦山是否有開采價值．

解答：解：（1）可以根據(jù)赤鐵礦的質(zhì)量求氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量乘以氧化鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)求純鐵．1000t×80%×

56×2

160

×100%=560t；故答案為：560t；
（2）設(shè)80克該樣品中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 
160   219
x      300g×18.25%   

160

x

=

219

300g×18.25%

x=40g    
所以80克該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)=

40g

80g

×100%=50%＞40%
因此該礦山有開采價值．
答：該礦山有開采價值．

點評：本考點考查了含雜質(zhì)的計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，有關(guān)含雜質(zhì)的計算是一個重點也是一個難點，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．