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5.三明市民新水泥廠化驗室,為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水.)有關實驗數(shù)據(jù)如表:
反應前反應后
實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150g12g157.6g
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,求反應中生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4克.
(2)求反應的碳酸鈣的質(zhì)量;
(3)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應后比反應前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量,
(3)根據(jù)(2)的計算進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化碳的質(zhì)量為:150g+12g-157.6g=4.4g.
(2)設反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                                     44
x                                       4.4g
100x=444.4g
x=10g
(3)此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:10g12g×100%≈83.3%
答案:
(1)4.4;
(2)反應的碳酸鈣的質(zhì)量10g.
(3)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%.

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算,難度較�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

15.通常情況下,人體呼出氣體中部分氣體的含量和空氣中部分氣體的含量如表表示.(含量均指各組分的體積分數(shù))
空氣中的含量(%)呼出氣體中的含量(%)
氧氣2115.7
二氧化碳0.033.6
水蒸氣<0.036.2
請根據(jù)在“我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”的活動與探究內(nèi)容,填寫如表
操作步驟現(xiàn)象結(jié)論
取呼出氣體和等體積的空氣各一瓶,將燃著的小木條分別插入集氣瓶中,蓋上玻璃片(1)人體呼出氣體中氧氣的含量小于空氣中氧氣的含量
(2)呼出氣體瓶中澄清石灰水變渾濁,空氣瓶中無明顯現(xiàn)象(3)
(4)(5)(6)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于催化劑的說法中,正確的是( �。�
A.加入催化劑能使化學反應的速率加快
B.不使用催化劑物質(zhì)就不能發(fā)生化學反應
C.使用催化劑可增加生成物的量
D.催化劑的化學性質(zhì)及質(zhì)量在化學反應前后保持不變

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13.在下列變化中,有一個變化與其它變化的本質(zhì)不同,該變化是( �。�
A.酸雨的形成B.石墨變成金剛石C.干冰升華D.氫氣遇明火爆炸

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20.下列有關氧氣的敘述正確的是( �。�
A.氧氣能和很多物質(zhì)反應,所以氧氣是一種很不穩(wěn)定的氣體
B.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵
C.雙氧水中若不加二氧化錳就不產(chǎn)生氧氣
D.在用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中,若將紅磷換成木炭實驗會失敗

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

10.某同學設計了如下一組實驗,取4朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花,分別按圖進行實驗.回答下列問題:

①觀察到紙花的顏色變化是:Ⅰ紙花變紅紙花變紅;Ⅱ;Ⅲ紙花不變色;Ⅳ紙花變紅.
②實驗Ⅱ、Ⅲ說明了水和二氧化碳都不能使石蕊試液變紅.
③寫出上述實驗Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式CO2+H2O═H2CO3
④實驗后,若將第四朵紙花取出小心烘烤,發(fā)現(xiàn)紅色褪去又變成紫色,發(fā)生該反應的化學方程式H2CO3_H2O+CO2↑.

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17.下列物質(zhì)和空氣混合后遇到明火,不可能發(fā)生爆炸是(  )
A.氫氣B.煤氣C.面粉粉塵D.氮氣

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

14.如圖是初中化學中幾種常見物質(zhì)間的反應及轉(zhuǎn)化關系,其中A為黑色固體單質(zhì),C是一種常見的氣體,D的水溶液呈藍色,E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn).圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應,“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì).請回答下列問題.
(1)C物質(zhì)的用途之一是滅火;
(2)E物質(zhì)的俗稱是純堿或蘇打;
(3)寫出A和B發(fā)生反應的化學方程式C+2CuO_2Cu+CO2↑;
(4)D和F反應產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

15.物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后,總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究:
提出假設:物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變.
設計并進行實驗:小劉設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示,小李設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示,他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察.

(1)這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為:
小劉的實驗:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;
小李的實驗:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(2)兩人根據(jù)實驗現(xiàn)象分別得出實驗結(jié)論:
小劉認為:在化學反應中,生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等;
小李認為:在化學反應中,生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等.
(3)你認為小劉的結(jié)論正確,導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是小李的實驗漏掉生成物的氣體的質(zhì)量,將反應物放在密閉容器中進行;
(4)請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因:在化學反應中,反應前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變;
(5)比較兩個同學的實驗設計,若使用的試劑不變,另一個實驗可以采取改進的措施是將小李實驗中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置.

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