Question

【題目】堿性鋅錳干電池(內(nèi)部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前應(yīng)用廣泛的家用電池，在使用過程中會轉(zhuǎn)化為氫氧化氧錳(MnOOH)和ZnO�；瘜W(xué)興趣小組取出舊堿性鋅錳干電池中的固體填充物，在常溫下做如圖過程處理:

[資料在線]

(1)MnO2不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。

(2)氫氧化氧錳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。

請回答:

(1)步驟①發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的pH下降至9并生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為____。

(2)步驟②中稀鹽酸與三種物質(zhì)反應(yīng)，其中可產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式為____；其中與氧化鋅的反應(yīng)，屬于_____(填基本反應(yīng)類型)。

(3)濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有_____元素。

(4)若MnO2全部轉(zhuǎn)化為MnOOH時，則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，該舊電池電量理論上已使用____%。

Answer 1

【答案】KCl Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 復(fù)分解反應(yīng) C、Mn 44%

【解析】

（1）步驟1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為電池中的堿KOH和稀鹽酸反應(yīng)，生成鹽為KCl。

（2）生成無色無味可燃性氣體，推測為氫氣，反應(yīng)方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。鹽酸與氧化鋅的反應(yīng)生成氯化鋅和水，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

（3）濾渣B中有不參與反應(yīng)的碳粉和反應(yīng)后剩余MnO2，因此，濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有C、Mn元素

（4）濾液乙中的錳離子來自于氫氧化氧錳(MnOOH)與鹽酸反應(yīng)，測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，根據(jù)方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，計算可知氫氧化氧錳(MnOOH)的錳元素質(zhì)量是濾液中錳離子質(zhì)量的2倍，占44%。所以該舊電池電量理論上已使用44%。