鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）鋼鐵屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和_________共同作用的結(jié)果。為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可_________(任填一種方法)；工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分為Fe2O3)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與CO反應(yīng))后冷卻、稱重，質(zhì)量為15.2g。計算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。
（1）混合物  氧氣  制成合金  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   （2）80%
（1）鋼鐵是碳合金，屬于混合物；鋼鐵生銹是鐵和空氣中的水蒸氣、氧氣共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法有保持鋼鐵制品表面潔凈干燥、在表面涂油刷漆、鍍金屬保護層、搪瓷等，還可以制成不銹鋼；鹽酸除鐵銹發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不能把FeCl3寫成FeCl2。（2）鐵礦石減輕的質(zhì)量(20g-15.2g=4.8g)是氧化鐵中失去的氧元素的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式Fe2O3可計算出Fe2O3的質(zhì)量和純度：Fe2O3的質(zhì)量為4.8g÷(48/160×100%)=16g，F(xiàn)e2O3純度為16g÷20g×100%=80%，也可以根據(jù)化學(xué)方程式計算出Fe2O3的質(zhì)量，但要注意代入化學(xué)方程式的必須是純凈物的質(zhì)量。
（2）解：設(shè)含雜質(zhì)質(zhì)量為X
3CO + Fe2O32Fe+ 3CO2
160       112
20g-X    15.2g-X

X=4g
Fe2O3%=×100%=80%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在2013年我市中考化學(xué)實驗考試中，小華同學(xué)抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質(zhì)”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體。請計算小華制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的質(zhì)量（假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2O2↑+2H2O．請計算：

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為                 g。
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某同學(xué)對實驗室中失去標簽的石灰石樣品進行純度（樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)）測定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸．充分反應(yīng)后，共收集到4.4g二氧化碳氣體（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)）．求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學(xué)實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為       ．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學(xué)方程式                        ．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       ．
（4）步驟②和步驟④       （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是                 ．
（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是                                   ．
（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象               ．
②小強同學(xué)欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應(yīng)完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158．請寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克．（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）有人認為，根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可按如下方案計算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（1）以上方案是否正確？　                                          　．
（2）計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某同學(xué)稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量為b g，剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為　   　g（用代數(shù)式表示）．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系（寫出詳細的計算推導(dǎo)過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學(xué)興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當(dāng)?shù)稳?0g稀硫酸時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為127.8g．
碳酸鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應(yīng)）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數(shù)比為　    　
（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質(zhì)量為　       　
（3）如圖表示反應(yīng)過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關(guān)系曲線，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數(shù)值：a=　       　g；

（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫出計算過程）
（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀質(zhì)量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為　       　%。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(1)人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，最好服用下列物質(zhì)中的   (      )
A．水B．肥皂水C．蛋清D．鹽水
(2)在醫(yī)療上用X射線檢查胃病時，常讓病人服用硫酸鋇(俗稱鋇餐)的懸濁液。硫酸鋇也是重金屬鹽，為什么對人體沒有傷害?______________________________。
(3)為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：

①P點意義_______________。
②反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
③求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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