將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物20g，完全溶于100g水中，向其中加入99.7g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得沉淀的質(zhì)量為19.7g．（數(shù)據(jù)保留三位有效數(shù)字）
求（1）：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后據(jù)混合物的質(zhì)量計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，并計(jì)算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，由（1）計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，再算出溶液的質(zhì)量，據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算解答．
解答：解：（1）設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106           197     117
x             19.7g     y
106
x
=
197
19.7g
   x=10.6g  
197
19.7g
=
117
y
     y=11.7g
∴原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是：20g-10.6g=9.4g
則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
9.4g
20g
×100%=47.0%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
11.7g+9.4g
20g+100g+99.7g-19.7g
×100%≈10.6%
答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47.0%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問(wèn)題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

14、某次化學(xué)課上，老師提出了一個(gè)物質(zhì)除雜的問(wèn)題：要除去銅當(dāng)中含有的雜質(zhì)鐵，可以有哪些方法，你選擇的方法的依據(jù)又是什么？于是同學(xué)們紛紛舉手發(fā)言，各抒己見(jiàn)．小紅說(shuō)：可以采用物理方法，直接用磁鐵去吸就可將鐵除去．我的依據(jù)是磁鐵可以將鐵吸起來(lái)，卻不可以將銅吸起來(lái)．
小明說(shuō)：可以采用化學(xué)方法，向混合物中加入足量的稀鹽酸．他的依據(jù)是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
小文說(shuō)：還可以向其中加入一種試劑，但是這種試劑與小明所加的試劑不是屬于同種類別的物質(zhì)，這種試劑是
硫酸銅
．
隨后老師又提出了一個(gè)問(wèn)題：剛才我們討論的是一類固固混合物的除雜問(wèn)題，那如果是溶液中混有的雜質(zhì)我們?cè)撊绾纬ツ�？比如：NaNO3溶液中含有雜質(zhì)Na2CO3，我們可以通過(guò)向其中加入什么試劑以達(dá)到除去Na2CO3的目的呢？
小玲說(shuō)：可以向其中加入適量的鹽酸，等到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生了說(shuō)明Na2CO3已完全除去．
小華說(shuō)：可以向其中加入過(guò)量的硝酸鈣溶液．
小聰說(shuō)：小玲說(shuō)的不對(duì)，因?yàn)?div id="nflfeqp" class="quizPutTag">雖然除去了雜質(zhì)碳酸鈉，又引入了雜質(zhì)氯化鈉
，可以將鹽酸換成
硝酸或硝酸鋇
．小華說(shuō)的也不對(duì)，因?yàn)?div id="fwmlder" class="quizPutTag">硝酸或硝酸鈉過(guò)量時(shí)，對(duì)硝酸鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)．
．
老師總結(jié)：除雜的時(shí)候如果要保留的物質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)
一樣
（填“一樣”或“不一樣”）時(shí)，一般我們就要考慮是否應(yīng)該適量的問(wèn)題．

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