Question

11．有一化學工廠排放的廢水中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，化學興趣小組為探究廢水中碳酸鈉的含量，提取50g廢水樣品于錐形瓶中，逐滴加入7.3%的稀鹽酸，反應過程中產生二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量如圖，請計算．
（1）生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）該廢水中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程）10.6%；
（3）反應后生成氯化鈉的質量為8.775g．

Answer 1

分析 （1）根據圖象分析判斷；
（2）（3）先根據二氧化碳的質量結合化學方程式計算出廢水中碳酸鈉的質量和與碳酸鈉反應的鹽酸的質量，利用質量差即可計算出氫氧化鈉消耗的鹽酸質量，根據鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式即可解答．

解答 解：（1）根據圖象分析判斷，生成二氧化碳的質量為：2.2g；
（2）設廢水中碳酸鈉的質量分數為x，需要的稀鹽酸為y，生成的氯化鈉的質量為z
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106    73     117      44
50g×x    7.3%y    z        2.2g
$\frac{106}{50g×x}=\frac{73}{7.3%y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=10.6%    y=50g   z=5.85g
答：廢水中碳酸鈉的質量分數為10.6%．
（3）與氫氧化鈉反應的稀鹽酸質量為75-50=25g，
設氫氧化鈉對應生成的氯化鈉的質量為m，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   36.5   58.5
25g×7.3%   m
$\frac{36.5}{25g×7.3%}=\frac{58.5}{m}$
m=2.925g
生成的硫酸鉀的質量=5.85g+2.925g=8.775g．
方法二、鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉均反應生成氯化鈉，可直接根據氯化氫的質量計算氯化鈉的質量，
設生成氯化鈉的質量為x
HCl～～NaCl
36.5      58.5
75g×7.3%  x
$\frac{36.5}{75g×7.3%}=\frac{58.5}{x}$
x=8.775g
故答案為：（1）2.2；（2）10.6%；（3）8.775．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．