Question

2．某原子中共含有40個粒子，其中有14個粒子不帶電，則它的相對原子質量約為多少？寫出該原子的元素符號．

Answer 1

分析 根據(jù)原子的結構以及構成原子的粒子之間的關系、相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，進行分析解答．

解答 解：原子一般是由質子、中子、電子構成的，其中中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷；
已知該元素的一個原子中40個粒子，其中14個粒子不帶電，也就是說有14個中子，質子數(shù)和電子數(shù)共有40-14=26，又因為原子中：質子數(shù)=電子數(shù)，故質子數(shù)為13；則該原子的元素符號為Al．
相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，故其相對原子質量≈13+14=27．
故答案為：27，Al．

點評 本題難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子的構成、原子中核內質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)．