3.有A,B,C,D四種金屬,只有D在自然界以游離態(tài)(即單質)存在,某興趣小組經(jīng)過討論分析,做了如下實驗:①將A,B,C分別放入稀硫酸中,A,C有氣體產(chǎn)生,B無明顯現(xiàn)象;②將A置于C的鹽溶液中,發(fā)現(xiàn)A能置換出C.他們得出的金屬活動性順序正確的是(  )
A.D>A>B>CB.A>C>B>DC.C>D>A>BD.B>D>C>A

分析 在金屬活動性順序中,位于氫前的金屬能置換出酸中的氫,位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,據(jù)此比較金屬的活動性強弱.

解答 解:由題意可知,D在自然界中以單質形式存在,說明D的活動性最弱;A、B、C金屬分別放入稀硫酸中,只有A、C溶解,B無明顯現(xiàn)象,說明A、C在氫前,B在氫后;將A置于C的鹽溶液中,發(fā)現(xiàn)A能置換出C,說明A的活潑性大于C,由此可得出金屬的活動性的強弱順序是:A>C>B>D.
故選B.

點評 此題考查的是金屬活動性順序的應用,完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。 
A.20℃時,甲、乙的溶解度都是30克
B.40℃時,甲的溶解度小于乙的溶解度
C.升高溫度能使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
D.40℃時,甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為50%

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.某興趣小組用純凈干燥的氫氣與金屬鈣反應制取氫化鈣,所選的儀器、裝置如下:

查閱資料:金屬鈣易與水反應生成堿和氣體.
(1)稱取20g鋅粒用到上列儀器中的B(填序號,下同),量取40mL稀鹽酸用到上列儀器中的A.
(2)在C裝置中,用鋅粒、鹽酸制取氫氣,反應的化學方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
(3)請按氣流方向連接儀器a不用填→d→e→b→c→f→g→h→i.
(4)實驗裝置中E的作用是除去混合氣中的氯化氫,G的作用是防止空氣中的水蒸氣與鈣反應.
(5)登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑,在需要時可用氫氣作燃料,其反應原理是:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,如與直接攜帶氫氣相比,其優(yōu)點是氫化鈣是固體,攜帶方便.
(6)實驗結束后,某同學取F裝置硬質玻管中少量固體,小心加入水中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,向溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學判斷該固體為CaH2;另一位同學認為這樣判斷不準確,他的正確理由是鈣和水反應也會生成的氫氧化鈣,也能是酚酞變紅色.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.水是人及一切生物生存所必需的,盡管地球上的總水量很大,但是淡水資源卻不充裕,其中可利用的淡水資源就更少,還不到總水量的1%.
(1)自然界中采集到的湖水、河水的水樣,一般比較渾濁且泛著泥沙和綠藻,還有異味.現(xiàn)有的材料:明礬、木炭、紗布、漂白粉等,請設計得到較澄清的水樣的方案,具體措施:用明礬可以使雜質沉降;用紗布采用過濾操作可除掉綠藻等懸浮物;利用木炭的吸附性可除去異味;用漂白粉可達到一般消毒效果.
(2)硬水和軟水的本質區(qū)別是鈣、鎂元素 含量的多少不同.家庭生活中可以用肥皂水 檢驗某水樣是硬水還是軟水.
(3)愛護水資源是每個公民的責任和義務,下列行為屬于節(jié)約用水的是D(填序號). A.洗澡擦香皂時不關上噴頭        B.不間斷放水刷牙
C.用自來水不斷為西瓜沖水降溫        D.用洗衣水沖廁所.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖所示的實驗操作,正確的是( 。
A.
聞氣味
B.
讀液體體積
C.
點燃酒精燈
D.
稱量氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖(表示一種原子,表示另一種原子),從圖中獲得的有關信息不正確的是( 。
A.化學反應中原子可以再分
B.化學反應中分子可以分為原子
C.化學反應中元素種類、原子種類和數(shù)目都沒有改變
D.分子間存在一定的間隙

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.2013年以來,在我國北方地區(qū)出現(xiàn)嚴重的霧霾現(xiàn)象,人們的健康受到嚴重的影響,為改變我國的能源結構,2014年5月,中國和俄羅斯簽署了價值4000億美元的天然氣合同,請回答:
(1)天然氣的主要成分是什么?寫出該主要成分的化學式?
(2)使用天然氣代替煤有何意義?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.銅與鋅的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.興趣小組同學為了測定某品牌黃銅的組成,取10g該黃銅樣品于燒懷中,向其中分4次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸,使之充分反應.每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于表:
次數(shù)加入稀硫酸的質量(g)反應后剩余的固體的質量(g)
1208.7
220m
3206.1
4206.0
(1)上述表格中m的值為7.4g
(2)黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為是多少?
(3)所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.黃銅是銅鋅合金,銅質量分數(shù)為67%~70%.黃銅中鋅含量越高硬度越大.某興趣小組對純銅和黃銅進行以下探究.
[實驗Ⅰ]區(qū)別純銅和黃銅
方法一:將黃銅片和純銅片互相劃
(1)觀察到純銅表明由刻痕,說明純銅硬度小于(填“大于”或“小于”)黃銅.
方法二:在純銅和黃銅中分別加入稀硫酸
(2)觀察到有氣泡產(chǎn)生的是黃銅,反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
[實驗Ⅱ]比較黃銅與純銅抗銹蝕能力
資料:銅銹蝕是銅與空氣中的O2、H2O、CO2作用生成Cu2(OH)2CO3(綠色固體).
該興趣小組設計了如圖甲所示兩個實驗方案

(3)方案一存在的問題是沒有在相同條件下進行對比實驗.
(4)小組同學按方案二進行實驗,一段時間后發(fā)現(xiàn)B試管固體表面出現(xiàn)綠色較為明顯.由此可知黃銅(填“黃銅”或“純銅”)抗銹蝕性較強.
[實驗Ⅲ]測定黃銅中銅的質量分數(shù)
方法一:利用如圖乙所示實驗測定黃銅中銅的質量分數(shù)

(5)將④的錐形瓶中固體和溶液分離的操作名稱是過濾,所得固體經(jīng)洗滌、干燥、稱量,質量為1.35g.
(6)計算黃銅中銅的質量分數(shù)為67.5%.
方法二:利用如圖丙所示實驗測定黃銅中銅的質量分數(shù)
電子秤
 
(7)根據(jù)電子秤讀數(shù),可得黃銅樣品粉末與稀硫酸反應生成氫氣0.03g.
(8)方法二測得黃銅中銅的質量分數(shù)明顯偏低,可能原因是氫氣將水蒸氣帶出(寫一種).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案