3．有A，B，C，D四種金屬，只有D在自然界以游離態(tài)（即單質）存在，某興趣小組經(jīng)過討論分析，做了如下實驗：①將A，B，C分別放入稀硫酸中，A，C有氣體產(chǎn)生，B無明顯現(xiàn)象；②將A置于C的鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)A能置換出C．他們得出的金屬活動性順序正確的是（　　）
A．D＞A＞B＞CB．A＞C＞B＞DC．C＞D＞A＞BD．B＞D＞C＞A

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此比較金屬的活動性強弱．

解答 解：由題意可知，D在自然界中以單質形式存在，說明D的活動性最弱；A、B、C金屬分別放入稀硫酸中，只有A、C溶解，B無明顯現(xiàn)象，說明A、C在氫前，B在氫后；將A置于C的鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)A能置換出C，說明A的活潑性大于C，由此可得出金屬的活動性的強弱順序是：A＞C＞B＞D．
故選B．

點評 此題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。� 
A．20℃時，甲、乙的溶解度都是30克
B．40℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．升高溫度能使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
D．40℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為50%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組用純凈干燥的氫氣與金屬鈣反應制取氫化鈣，所選的儀器、裝置如下：

查閱資料：金屬鈣易與水反應生成堿和氣體．
（1）稱取20g鋅粒用到上列儀器中的B（填序號，下同），量取40mL稀鹽酸用到上列儀器中的A．
（2）在C裝置中，用鋅粒、鹽酸制取氫氣，反應的化學方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）請按氣流方向連接儀器a不用填→d→e→b→c→f→g→h→i．
（4）實驗裝置中E的作用是除去混合氣中的氯化氫，G的作用是防止空氣中的水蒸氣與鈣反應．
（5）登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑，在需要時可用氫氣作燃料，其反應原理是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，如與直接攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．
（6）實驗結束后，某同學取F裝置硬質玻管中少量固體，小心加入水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學判斷該固體為CaH2；另一位同學認為這樣判斷不準確，他的正確理由是鈣和水反應也會生成的氫氧化鈣，也能是酚酞變紅色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．水是人及一切生物生存所必需的，盡管地球上的總水量很大，但是淡水資源卻不充裕，其中可利用的淡水資源就更少，還不到總水量的1%．
（1）自然界中采集到的湖水、河水的水樣，一般比較渾濁且泛著泥沙和綠藻，還有異味．現(xiàn)有的材料：明礬、木炭、紗布、漂白粉等，請設計得到較澄清的水樣的方案，具體措施：用明礬可以使雜質沉降；用紗布采用過濾操作可除掉綠藻等懸浮物；利用木炭的吸附性可除去異味；用漂白粉可達到一般消毒效果．
（2）硬水和軟水的本質區(qū)別是鈣、鎂元素 含量的多少不同．家庭生活中可以用肥皂水 檢驗某水樣是硬水還是軟水．
（3）愛護水資源是每個公民的責任和義務，下列行為屬于節(jié)約用水的是D（填序號）． A．洗澡擦香皂時不關上噴頭　　　　　　　　B．不間斷放水刷牙
C．用自來水不斷為西瓜沖水降溫　　    　　D．用洗衣水沖廁所．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實驗操作，正確的是（　�。�
A．
聞氣味		B．
讀液體體積		C．
點燃酒精燈		D．
稱量氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖（表示一種原子，表示另一種原子），從圖中獲得的有關信息不正確的是（　�。�
A．化學反應中原子可以再分
B．化學反應中分子可以分為原子
C．化學反應中元素種類、原子種類和數(shù)目都沒有改變
D．分子間存在一定的間隙

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．2013年以來，在我國北方地區(qū)出現(xiàn)嚴重的霧霾現(xiàn)象，人們的健康受到嚴重的影響，為改變我國的能源結構，2014年5月，中國和俄羅斯簽署了價值4000億美元的天然氣合同，請回答：
（1）天然氣的主要成分是什么？寫出該主要成分的化學式？
（2）使用天然氣代替煤有何意義？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．銅與鋅的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．興趣小組同學為了測定某品牌黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒懷中，向其中分4次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于表：
次數(shù)加入稀硫酸的質量（g）反應后剩余的固體的質量（g）
1208.7
220m
3206.1
4206.0
（1）上述表格中m的值為7.4g
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．黃銅是銅鋅合金，銅質量分數(shù)為67%～70%．黃銅中鋅含量越高硬度越大．某興趣小組對純銅和黃銅進行以下探究．
[實驗Ⅰ]區(qū)別純銅和黃銅
方法一：將黃銅片和純銅片互相劃
（1）觀察到純銅表明由刻痕，說明純銅硬度小于（填“大于”或“小于”）黃銅．
方法二：在純銅和黃銅中分別加入稀硫酸
（2）觀察到有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
[實驗Ⅱ]比較黃銅與純銅抗銹蝕能力
資料：銅銹蝕是銅與空氣中的O2、H2O、CO2作用生成Cu2（OH）2CO3（綠色固體）．
該興趣小組設計了如圖甲所示兩個實驗方案

（3）方案一存在的問題是沒有在相同條件下進行對比實驗．
（4）小組同學按方案二進行實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)B試管固體表面出現(xiàn)綠色較為明顯．由此可知黃銅（填“黃銅”或“純銅”）抗銹蝕性較強．
[實驗Ⅲ]測定黃銅中銅的質量分數(shù)
方法一：利用如圖乙所示實驗測定黃銅中銅的質量分數(shù)

（5）將④的錐形瓶中固體和溶液分離的操作名稱是過濾，所得固體經(jīng)洗滌、干燥、稱量，質量為1.35g．
（6）計算黃銅中銅的質量分數(shù)為67.5%．
方法二：利用如圖丙所示實驗測定黃銅中銅的質量分數(shù)
電子秤
 
（7）根據(jù)電子秤讀數(shù)，可得黃銅樣品粉末與稀硫酸反應生成氫氣0.03g．
（8）方法二測得黃銅中銅的質量分數(shù)明顯偏低，可能原因是氫氣將水蒸氣帶出（寫一種）．

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