Question

19．化學(xué)在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié)，小紅同學(xué)用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）：

（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成藍(lán)色．
（2）依據(jù)性質(zhì)④，說明NaOH溶液可用于吸收SO₂、二氧化碳等氣體．
（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，可以選擇下列哪種物質(zhì)的溶液BC（填序號），請寫出任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl（或2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓）．
A．Na₂CO₃　   B．MgSO₄　   C．FeCl₃       D．Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液能與二氧化硫、二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．
（3）性質(zhì)③，是氫氧化鈉與鹽溶液反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，氫氧化鈉溶液顯堿性，將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成藍(lán)色．
（2）依據(jù)性質(zhì)④，氫氧化鈉溶液能與二氧化硫、二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)，說明NaOH溶液可用于吸收SO₂、二氧化碳等氣體．
（3）性質(zhì)③，是氫氧化鈉與鹽溶液反應(yīng)，氫氧化鈉不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，與硫酸鎂溶液交換成分生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，與硝酸鋇交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能反應(yīng)．
氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl（或2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓）．
故答案為：（1）藍(lán)；（2）二氧化碳；（3）BC；3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl（或2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓）．

點(diǎn)評 本題難度不大，熟練掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．