Question

【題目】在燒杯中加入2.4g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，鋁箔全部溶解，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g。

（2）計(jì)算2.4g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）；

（3）實(shí)驗(yàn)剛開始沒有氣泡產(chǎn)生的原因是______，久置的鋁箔與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液只有一種溶質(zhì)，這種溶質(zhì)是______（用化學(xué)式填空），此時(shí)溶液質(zhì)量為______g。

Answer 1

【答案】0.2 久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜。此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣 Al2（SO4）3 110

【解析】

根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加入9.8g稀硫酸時(shí)才產(chǎn)生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時(shí)，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，再根據(jù)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，那么題干中的求答問題就會(huì)迎刃而解。

解：（1）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，

（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要鋁的質(zhì)量為x，

x=1.8g，

2.4g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%；

（3）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜，此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣；由于鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，所以久置的鋁箔與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液只有一種溶質(zhì)為硫酸鋁，根據(jù)質(zhì)量守定律可知，此時(shí)溶液質(zhì)量為2.4g+107.8g-0.2g=110g。