Question

燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸餾水洗滌2次，每次用20mL蒸餾水，若燒杯內(nèi)每次殘留0.5mL溶液，經(jīng)2次洗滌后燒杯內(nèi)殘留的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm³計(jì)算）（　�。�

• A、

  1

  81

• B、

  1

  400

• C、

  1

  820

• D、

  1

  1681

Answer 1

分析：對溶液加水稀釋時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

稀釋前溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量

稀釋前溶液質(zhì)量+稀釋所加入水的質(zhì)量

×100%，分別計(jì)算每次加水洗滌后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；把第二次洗滌后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比．

解答：解：根據(jù)NaCl溶液的密度均按1g/cm³計(jì)算，0.5mL氯化鈉溶液即0.5g；20mL蒸餾水的質(zhì)量為20g
假設(shè)原氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，
經(jīng)過第一次洗滌后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.5g×a

0.5g+20g

×100%=

a

41

；
再進(jìn)行第二次洗滌，洗滌后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.5g× a 41

0.5g+20g

×100%=

a

1681

；
經(jīng)2次洗滌后燒杯內(nèi)殘留的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為原NaCl溶液的

1

1681

；

故選D．

點(diǎn)評：分析清楚本題所進(jìn)行的操作對計(jì)算起決定作用，計(jì)算過程并不復(fù)雜，但需要足夠的細(xì)心．