Question

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度 /%	過氧化氫 溶液體積 /mL	溫度 /℃	二氧化 錳的用 量/g	收集氧 氣的體 積/mL	反應所 需的時 間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	-	2	49.21
④	30	5	55	-	2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

 

有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是

 

．
（2）寫出實驗①中反應的文字表達式：

 

．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量

 

（填“減小”“不變”或“增大”）．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究；
（2）根據(jù)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
（3）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會改變．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，且溫度越高，化學反應速率越快．
故答案為：反應物濃度（或濃度）；溫度越高，化學反應速率越快；
（2）過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應的化學方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，反應前后遵循質(zhì)量守恒定律定律．故答案為：不變．

點評：本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．