Question

某鈣片的標簽如圖所示．
（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應后：燒杯十剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

試計算此鈣片每片含碳酸鈣的質(zhì)量和鈣元素的含量．

Answer 1

分析：（1）先計算出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，與標簽中的含鈣量相比較，判斷此標簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）根據(jù)三次實驗的平均值和質(zhì)量守恒定律，反應前燒杯和反應物的質(zhì)量總和減去反應后燒杯和剩余物的質(zhì)量即是生成二氧化碳氣體的質(zhì)量；然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．根據(jù)每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，計算出每片此鈣片中鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）本品若為純碳酸鈣，碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

40

100

×100%=40%，每片含鈣量為：

40g

50

×40%=0.32g
因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標簽中的含鈣量錯誤．
（2）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為：22g+8g-26.7g=3.3g，
設10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 　               44
x                    3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=7.5g，
因此每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為

7.5g

10

=0.75g． 每片此鈣片的含鈣量為0.75g×40%=0.3g；
答：（1）通過計算說明此標簽中的含鈣量有錯誤．（2）每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g；含鈣量為每片含鈣0.3g．

點評：本題難度不大，掌握有關化學式的計算、利用化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的關鍵．