Question

12．鉻Cr是重要的金屬材料，某化學(xué)興趣小組對Cr、Al、Cu金屬活動性順序進行探究，過程如下：
【提出假設(shè)】A、Al＞Cr＞Cu B、Cr＞Al＞Cu  C、Al＞Cu＞Cr
【設(shè)計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	緩慢產(chǎn)生氣泡，金屬逐漸溶解	快速產(chǎn)生氣泡，金屬迅速溶解	無明顯現(xiàn)象

【控制實驗條件】打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是控制變量（不同濃度鹽酸與金屬反應(yīng)的速率不同） 
【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是A（填A(yù)/B/C）．寫出鉻（通常顯+2價）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+2HCl=CrCl₂+H₂↑
【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的金屬鉻，充分反應(yīng)后過濾，向濾出固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是AlCl₃、CrCl₂．

Answer 1

分析 【提出假設(shè)】根據(jù)金屬的活潑性進行猜想；
【控制實驗條件】根據(jù)變化的特征分析變化的類型，根據(jù)控制變化量法探究物質(zhì)性質(zhì)的方法分析回答；
【得出結(jié)論】根據(jù)提供的信息可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)提供的信息可以判斷溶質(zhì)的組成．

解答 解：【提出假設(shè)】
對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設(shè)，分別是：Al＞Cr＞Cu、Cr＞Al＞Cu、Al＞Cu＞Cr．
故填：Al＞Cu＞Cr．
【控制實驗條件】打磨三種金屬的目的是除去表面的附著物，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是控制變量（不同濃度鹽酸與金屬反應(yīng)的速率不同）；
故填：物理，控制變量（不同濃度鹽酸與金屬反應(yīng)的速率不同）；．
【得出結(jié)論】】鉻與稀鹽酸能夠反應(yīng)，說明比銅活潑，產(chǎn)生氣泡不如鋁和稀鹽酸反應(yīng)除去氣泡劇烈，說明不如鋁活潑，因此原假設(shè)中正確的是A；鉻與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
故填：A；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
【結(jié)論應(yīng)用】
在CuCl₂和AlCl₃的混合液中加入一定量的金屬鉻，鉻能和氯化銅反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明鉻已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是：AlCl₃、CrCl₂，可能含有氯化銅，也可能不含有氯化銅．
故填：AlCl₃、CrCl₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．