分析 (1)根據(jù)圖象可直接得出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;
(2)從圖象看一開始滴加的9.8g稀硫酸沒有生成氫氣,也就是說這個9.8g稀硫酸是和鋅表面的氧化鋅反應消耗的,這樣利用滴加稀硫酸的總質(zhì)量減去和氧化鋅反應的稀硫酸的質(zhì)量就可計算出和鋅反應的稀硫酸的質(zhì)量,然后根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可找出硫酸和氫氣的質(zhì)量比,最后利用質(zhì)量分數(shù)的公式就可以求出滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(3)鋅片恰好完全反應時,溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅,根據(jù)硫酸中的硫酸根都轉(zhuǎn)化為了硫酸鋅算出硫酸鋅的質(zhì)量.
解答 解:(1)從圖看當?shù)渭?07.8g稀硫酸時生成的氫氣的質(zhì)量最多,是0.2g,之后滴加稀硫酸不再產(chǎn)生氫氣.故答案為:0.2g
(2)從圖象看一開始滴加的9.8g稀硫酸沒有生成氫氣,也就是說這個9.8g稀硫酸是和鋅表面的氧化鋅反應消耗的,這樣利用滴加稀硫酸的總質(zhì)量減去和氧化鋅反應的稀硫酸的質(zhì)量就可計算出和鋅反應的稀硫酸的質(zhì)量,然后根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可找出硫酸和氫氣的質(zhì)量比,最后利用質(zhì)量分數(shù)的公式就可以求出滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
設滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
(107.8g-9.8g)x 0.2g
$\frac{98}{(107.8g-9.8g)x}=\frac{2}{0.2g}$
解得x=10%
答:所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%;
(3)鋅片恰好完全反應時,消耗硫酸的質(zhì)量為107.8g,其中硫酸根的質(zhì)量為107.8g×10%×$\frac{96}{98}$=10.56g;
所以反應后生成硫酸鋅的質(zhì)量為10.56g÷$\frac{96}{161}$=17.71g.
故答案為:17.71g
點評 本題是借助于數(shù)學模型,利用圖象的方式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題,要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力.根據(jù)化學方程式的計算,就是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的;已知反應物的質(zhì)量可以計算出生成物的質(zhì)量,反之,已知生成物的質(zhì)量也可計算出所需反應物的質(zhì)量.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸,無明顯變化 | |
B. | 向氨水中加入幾滴石蕊溶液,溶液呈藍色 | |
C. | 向NaOH溶液中通入CO2氣體,有白色沉淀生成 | |
D. | 向KOH溶液中加入CuSO4溶液,有藍色沉淀生成 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應后氧元素的化合價升高 | |
B. | 參加反應的甲、乙兩物質(zhì)質(zhì)量比為4:3 | |
C. | 該反應遵循質(zhì)量守恒定律 | |
D. | 反應后生成的兩種物質(zhì)均為化合物 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | 丙三醇是由碳、氫、氧三種元素組成的有機高分子化合物 | |
B. | 丙三醇分子中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3:4 | |
C. | 丙三醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大 | |
D. | 丙三醇分子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
區(qū)分物質(zhì) | 氯化鈉粉末和亞硝酸鈉粉末 | 空氣和呼出的氣體 | 硫酸鉀和硝銨 | 碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體 |
第一方案 | 取樣,分別加入試管中,加適量的水溶解,分別滴加無色酚酞溶液,觀察現(xiàn)象 | 加入相同滴數(shù)的澄清石灰水,振蕩,觀察現(xiàn)象 | 取樣于試管中,分別加蒸餾 水溶解,觀察現(xiàn)象 | 取樣于試管中,分別加蒸餾水溶解,觀察現(xiàn)象 |
第二方案 | 分別取樣,品嘗 | 分別用帶火星的木條伸人瓶中,觀察現(xiàn)象 | 分別取樣于試管中,觀察固體外觀顏色 | 取樣于試管中,分別加汽油溶解,觀察現(xiàn)象 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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