Question

9．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D分別屬于不同類別的化合物，短線“-”表示物質(zhì)之間在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色．
（2）物質(zhì)C屬于鹽（選填：氧化物、酸、堿、鹽）．
（3）反應(yīng)②反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）在反應(yīng)①-⑥中，只生成鹽和水的反應(yīng)有B D．（填序號(hào)）
（5）分別取少量反應(yīng)⑤反應(yīng)后的溶液于a、b兩支試管中，向a試管中滾加幾滴石蕊溶液，石蕊溶液變紅，由此推斷，反應(yīng)⑤反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂、HCl（填化學(xué)式）；向b試管中逐滴滴加碳酸鈉溶液至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生白色沉淀；要處理反應(yīng)⑤反應(yīng)后的溶液，使其呈中性，且不引入新雜質(zhì)，應(yīng)向溶液中加入過(guò)量的碳酸鈣．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，鐵鹽顯黃色；
（2）實(shí)驗(yàn)后B試管中為藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中含有銅離子，則B可能是氧化銅或氫氧化銅，又因?yàn)锳、B、C、D是不同類別的無(wú)機(jī)化合物，所以B為氫氧化銅，據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫方程式；
（3）根據(jù)圖示的C具備的條件：既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)來(lái)回答；
（4）酸和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．
（5）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，石蕊溶液遇酸變紅說(shuō)明溶液顯酸性；反應(yīng)后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氣體，然后與氯化鈣反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生；

解答 解：（1）氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，現(xiàn)象是：紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無(wú)色變成黃色，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；
（2）實(shí)驗(yàn)后B試管中為藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中含有銅離子，則B可能是氧化銅或氫氧化銅，又因?yàn)锳、B、C、D是不同類別的無(wú)機(jī)化合物，所以B為氫氧化銅，反應(yīng)方程式是：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；故答案為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
（3）根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)該是一種（可溶性）鹽，故答案為：（可溶性）鹽；
（4）中和反應(yīng)是酸和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，故答案為：BD
（5）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，向a試管中滴加幾滴石蕊溶液，石蕊溶液變紅說(shuō)明溶液顯酸性，故反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是生成的氯化鈣和剩余鹽酸；反應(yīng)后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氣體，然后與氯化鈣反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，要處理反應(yīng)⑤反應(yīng)后的溶液，使其呈中性，且不引入新雜質(zhì)，應(yīng)向溶液中加入過(guò)量的不溶物碳酸鈣故答案為：CaCl₂、HCl；先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生白色沉淀；碳酸鈣

點(diǎn)評(píng) 本題是一道物質(zhì)之間的鑒別和推斷題，綜合性較強(qiáng)，熟記物質(zhì)的性質(zhì)（酸可與氫前金屬、金屬氧化物、堿和鹽反應(yīng)，及堿可與可溶性鹽反應(yīng)）是解題的關(guān)鍵，難度較大．