Question

小明在家配制濃食鹽水，他在一杯50g的水中一次性加入50g食鹽，用筷子充分攪拌后，發(fā)現還有許多食鹽固體沒有溶解，此時他所得到的溶液屬于    溶液（填飽和或不飽和），該溶液的質量是    g；（已知此溫度下食鹽溶解度為36g）為了使剩余食鹽全部溶解，他向其中加入水時不慎過量，請你提出獲得該溫度下的飽和食鹽水的方案是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據在某一溫度下，一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液為飽和溶液判斷溶液的狀態(tài)，依據溶解度數值判斷50g水在該溫度下溶解的食鹽的最大量，利用氯化鈉飽和溶液與不飽和溶液的轉化得到飽和溶液．
解答：解：由在某一溫度下，一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液為飽和溶液，因此“發(fā)現還有許多食鹽固體沒有溶解”說明溶液飽和，因為此溫度下食鹽溶解度為36g，也就是知道50g水此溫度下最多溶解18g食鹽，因此小明得到的溶液質量是50g+18g=68g，對于氯化鈉的不飽和溶液來說變成飽和溶液的方法只能是加入溶質或蒸發(fā)溶劑，因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不很明顯．
故答案為：飽和；68g；加入氯化鈉至不再溶解或蒸發(fā)溶劑至有晶體析出．
點評：此題是一道溶液知識考查題，解題的關鍵是對飽和溶液溶解度概念的理解，并結合具體物質溶解度與溫度的關系，對不飽和溶液轉化成飽和溶液進行了探討．