Question

【題目】學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	一	二	三	四
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成的CO2質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是 ；

（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第 次實(shí)驗(yàn)；

（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；

（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）三、四；

（3）80%；（4）14.6%．

【解析】（1）當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時(shí)，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g；

（2）第三次實(shí)驗(yàn)50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng)，第四次實(shí)驗(yàn)石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應(yīng)；故答：三、四；

（3）設(shè)10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.52g

100：44=x：3.52g 解之得 x=8g

石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==80%

（4）設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

y 4.4g

73：44=y：4.4g 解之得y=7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6%