Question

（5分）化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
（1）右圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）        。

①調(diào)游碼  ②放稱量紙         ③稱量物放左盤
④調(diào)零點  ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥    B．④②③⑤⑥①   C．④⑤⑥①②③  
（2）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁_ _m₂，其原因為                               。

（3）化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是  （填數(shù)字序號）。
①原子種類    ②原子數(shù)目     ③分子種類
④分子數(shù)目     ⑤元素種類     ⑥物質(zhì)總質(zhì)量
（4）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：
，其中R的化學(xué)式為           。

Answer 1

（1）在使用天平時必須先將游碼歸零，再在托盤上放上一張大小相等的紙片，然后調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡，稱量時注意是左物右碼，加砝碼的按從大到小的順序添加；分析題給的選項可以知道正確的操作順序為：④②③⑤⑥①，故選B；
（2）（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而該圖中的裝置為敞口的裝置，所以生成的二氧化碳?xì)怏w要逸散到空氣中，從而使燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少，即反應(yīng)前的質(zhì)量要大于反應(yīng)后的質(zhì)量，即m₁＞m₂．
（3）（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，可以知道在反應(yīng)前后，元素的種類、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變，而反應(yīng)前后產(chǎn)生了新的物質(zhì)，所以分子的種類要發(fā)生改變，分析題中的選項可以知道在反應(yīng)前后不變的量為：①②⑤⑥；
（4）分析可以知道：反應(yīng)前比反應(yīng)后多了12個氫原子和6個氧原子，所以在6R中含有12個氫原子和6個氧原子，那么在R中含有2個氫原子和1個氧原子，即R的化學(xué)式為：H₂0．