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將5 g CO和O2組成的混合氣體引燃,將生成的CO2全部通入足量石灰水中,得到10 g白色沉淀,推斷原混合氣體中

A.

CO可能是2.8 g

B.

O2可能是2.2 g

C.

O2一定是1.6 g

D.

CO為3.3 g,O2為1.7 g

答案:AB
解析:

  講析:先根據10 g沉淀,可求出參加反應CO2的質量為4.4 g,然后再根據CO2的質量求出參加反應CO的質量為2.8 g,O2質量為1.6 g.因原混合氣體是5 g,而參加反應的CO和O2的質量之和是4.4 g,這樣就有0.6 g氣體剩余.剩余的氣體有兩種可能,可能是CO,也可能是O2.因此,原混合氣體的組成可能是:(1)CO為2.8 g+0.6 g=3.4 g,O2為1.6 g.(2)CO為2.8 g,O2為1.6 g+0.6 g=2.2 g.

  點評:此題要準確判斷混合氣體中有0.6 g氣體剩余,而這0.6 g的氣體既有可能是CO也有可能是O2


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

將一定量的乙醇(C2H5OH)和O2放入一密閉容器中引燃,測得反應前后各物質的質量如下表:
物質 乙醇 氧氣 二氧化碳 一氧化碳
反應前的質量/g 4.6 X 0 0 0
反應后的質量/g 0 0 Y 4.4 2.8
下列判斷錯誤的是( �。�

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科目:初中化學 來源:2009年江蘇省南京市中考化學試卷 題型:038

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學.CO是從煤的氣化或合成氣得到的.

(1)煤的氣化主要反應有:

①2C+O2=2CO�、贑+H2O=CO+H2�、跜O+H2O=CO2+H2

上述反應屬于化合反應的是________(填序號),屬于氧化反應的是________(填序號).

(2)合成氣可通過天然氣的重整得到,如CH4+H2O=CO+3H2合成氣可制二甲醚,二甲醚被稱為21世紀的新型燃料.合成氣還可用于冶煉金屬,用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下:

①二甲醚(CH3OCH3)可由合成氣(CO和H2)在一定的條件下制的.用合成氣制二甲醚時,還產生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物,寫出該反應的化學方程式:________

②合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是________

(3)化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù).

Ⅰ.甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質始終不發(fā)生變化).

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣.加熱前緩緩通入一段時間,其作用是________

②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸?為什么?

________

③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將________(選填“偏大”、“偏小”或“準確”),原因是________

Ⅱ.乙同學取礦石樣品10 g,加入足量稀鹽酸,完全反應后,共用去稀鹽酸109.5 g過濾得到濾渣2 g(假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應).請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后溶液中溶質的質量分數(shù).(請寫出計算過程).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(11分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M和Ca。
(1)Ca的原子結構示意圖              。
(2)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式:
   P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M為_________,檢測Mn+ 的方法是_____________________(用離子方程式表達)。
(4)取1.6g鈣線試樣,與水充分反應,生成224ml H2(標準狀況),再向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3            g。
(5)處理煉鋼廠含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知:CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = -283.0 kJ·mol-2
S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = -296.0 kJ·mol-1
此反應的熱化學方程式是                         。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(11分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M和Ca。
(1)Ca的原子結構示意圖              。
(2)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式:
   P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M為_________,檢測Mn+ 的方法是_____________________(用離子方程式表達)。
(4)取1.6g鈣線試樣,與水充分反應,生成224ml H2(標準狀況),再向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3            g。
(5)處理煉鋼廠含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知:CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = -283.0 kJ·mol-2
S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = -296.0 kJ·mol-1
此反應的熱化學方程式是                         。

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