Question

在實驗室中制取88g二氧化碳，需要多少克碳酸鈣跟鹽酸反應？若改用含雜質(zhì)20%的石灰石與鹽酸反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應），需這種石灰石多少克？

Answer 1

【答案】分析：可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量然后利用質(zhì)量分數(shù)求出石灰石的質(zhì)量．
解答：（3分）解：設反應的碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     88g

=    
x=200g  
石灰石的質(zhì)量為：200g÷（1-20%）=250g   
答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為200g，需這種石灰石的質(zhì)量為250g．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小．