研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:
【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
【實驗方案】常溫下,在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間.
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是:
 

【實驗記錄】
實驗編號 1 2
反應(yīng)物 6% H2O2 6% H2O2
催化劑 1g 紅磚粉 1g  MnO2
時間 152s 35s
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是
 

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快,若要證明MnO2和 紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應(yīng)前后的
 
 
是否改變. H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)?請你幫助他們繼續(xù)探究.(只要求提出假設(shè)和實驗方案)
【假設(shè)】
 
考點:影響化學反應(yīng)速率的因素探究,常用氣體的收集方法,催化劑的特點與催化作用
專題:科學探究
分析:可以根據(jù)制取氣體的實驗要求選擇實驗裝置,根據(jù)催化劑的選擇和作用可以設(shè)計合理的實驗過程,根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的判斷.
解答:解:【進行實驗】因為需要觀察收集一瓶氣體所用的時間,用排水法更好一些.
故填:排水集氣法.
【結(jié)論】由表中數(shù)據(jù)可知,相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān).
故填:相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān).
【反思】催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變.故填:質(zhì)量,化學性質(zhì).
【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與H2O2的質(zhì)量分數(shù)有關(guān).質(zhì)量分數(shù)可能影響化學反應(yīng)的速率.
【實驗方案】同溫下取2份質(zhì)量相等,質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液,分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑,測量收集一試管氣體所需的時間.結(jié)果質(zhì)量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快,先收集滿.
故填:H2O2生成O2的快慢與H2O2的質(zhì)量分數(shù)有關(guān).質(zhì)量分數(shù)可能影響化學反應(yīng)的速率.
點評:解答本題時要充分理解影響化學反應(yīng)速率的因素,只有這樣才能對問題做出正確的判斷.
練習冊系列答案
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C、NH2
D、N2H4O2

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把一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,濾紙上的殘留物可能是(  )
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A、完全燃燒只生成兩種生成物
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B、放入的Mg,Al,Zn的質(zhì)量比為24:27:65,鹽酸足量
C、鹽酸的質(zhì)量相同,放入足量的三種金屬
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科目:初中化學 來源: 題型:

請用化學符號填空:
2個氫原子
 
;氧化鎂中鎂元素顯+2價
 

3個二氧化氮分子
 
;帶兩個單位負電荷的硫離子
 
;.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某活動小組根據(jù)下圖所示進行模擬煉鐵的實驗,并對產(chǎn)物的成分進行探究.

【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢?
【進行猜想】
(1)小明認為黑色粉末A全部是鐵粉.
(2)小華認為小明的猜想是錯誤的,理由是
 

(3)小華提出了猜想①和猜想②,請結(jié)合所學知識補充余下的一個猜想.
猜想①:黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵(Fe3O4)組成;
猜想②:黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵(FeO)組成;
猜想③:
 

【查閱資料】鐵的氧化物都能與稀鹽酸,稀硫酸反應(yīng),其中氧化鐵為紅棕色,其余都為黑色,并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引.
【實驗探究】
方案 實驗操作 可能的現(xiàn)象 結(jié)論
取適量黑色粉末A用磁鐵吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正確
取適量黑色粉末A用磁鐵吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正確
取適量黑色粉末B加入足量稀鹽酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正確
 
 
猜想③正確
【反思評價】小娟認為方案②和方案③中得出的結(jié)論都不正確,其理由是
 

【得出結(jié)論】在高溫下,一氧化碳和氧化鐵可生成鐵,氧化亞鐵,四氧化三鐵.請寫出只生成氧化亞鐵的方程式
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

氫氣在點燃和加熱的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng).如:H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O,在這個反應(yīng)里,
 
發(fā)生還原反應(yīng),
 
發(fā)生了氧化反應(yīng).從這個反應(yīng)我們可以得出氫氣具有
 
性.

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科目:初中化學 來源: 題型:

用元素符號或化學式填空:
(1)3個鐵離子
 
 (2)鎂離子
 

(3)3個鋁離子:
 
  (4)硫酸根離子
 

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