Question

小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質時誤將過氧化氫（H₂O₂）溶液當作酸與氧化鐵（Fe₂O₃）粉末混合，發(fā)現有大量氣泡產生。她聯想到二氧化錳（MnO₂）可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。
【猜想】Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑。
【實驗驗證】小麗同學一次設計了三個實驗
實驗一 取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，觀察到木條沒有復燃，說明H₂O₂溶液常溫下分解緩慢。
實驗二 在實驗一的試管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，說明                              。
實驗三 待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為wg，說明                                              。
【實驗結論】小麗同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。
【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要補充一個探究實驗，探究Fe₂O₃粉末的化學性質在反應前后沒變.
【拓展】下表是同學們探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需時間

濃度 時間/min 催化劑	30%H2O2 溶液	15%H2O2  溶液	5%H2O2 溶液
加入wg MnO2	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe2O3	7.0	9.0	16.0

 
通過對表格中的數據進行分析，你能得出的結論是                                。
【延伸】明同學看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化劑，還聯想到一種藍色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化劑，請你一起參與計算：
（1）CuSO₄的相對分子質量           ；
（2）80gCuSO₄與多少克Fe₂O₃含有相等質量的氧元素？（寫出計算過程，結果精確到0.1）

Answer 1

實驗二 說明 Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率。
實驗三 說明 Fe₂O₃的質量在化學反應前后沒有發(fā)生改變 。
【拓展】相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或相同條件下，H₂O₂濃度越大，反應越快）。
【延伸】（1） 160 ；（2）106．7g(格式1分)

解析試題分析：（1） CuSO₄的相對分子質量=64+32+16×4=160。
（2）80gCuSO₄氧元素的質量=
Fe₂O₃氧元素的質量分數== 30%     32g/30%=106.7g
考點：催化劑實驗的探究，利用化學式的計算。