Question

19．某石灰廠有一批石灰石原料，其中雜質(zhì)為二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應）．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖．（化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5克	1.5克
第二次加入5克	1.0克
第三次加入5克	0.5克
第四次加入5克	0.3克

計算：（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是1.0克．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是1.7克．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，第二次反應的碳酸鈣質(zhì)量是0.5g，前三次中的稀鹽酸完全反應，因此根據(jù)前三次中任一次的數(shù)據(jù)可以計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是1.0g．
故填：1.0．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：2g-0.3g=1.7g，
故填：1.7．
（3）解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73
0.5g    x
$\frac{100}{0.5g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.365g，
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.365g}{5g}$×100%=7.3%，
答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析表中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．