將10克不純的氯化鎂樣品(雜質(zhì)不溶于水),放入50克水中,充分攪拌,待樣品中的氯化鎂全部溶解后,過濾(濾液損失不計).將所得濾液與63.3克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),生成5.8克白色沉淀.試求:
(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
【答案】
分析:根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量,可以求出氯化鎂和生成的氯化鈉的質(zhì)量,同時可以進一步求出氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)解:設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量的質(zhì)量為X,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為Y,
MgCl
2+2NaOH═Mg(OH)
2↓+2NaCl
95 58 117
X 5.8克 Y
=
=
X=9.5克,Y=11.7克,
樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=95%,
答:樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為95%.
(2)反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液,其中氯化鈉的質(zhì)量已經(jīng)求出,是11.7克,
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為:9.5克+50克+63.3克-5.8克=117克,
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=10%,
答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%.
點評:解答計算時,要前面地分析題目內(nèi)容,同時正確書寫化學方程式是關(guān)鍵,如果化學方程式錯誤,則計算就失去了基礎(chǔ).