【答案】
分析:(1)由題意“CO與 PdCl
2溶液反應產生黑色金屬鈀粉末,反應中有水參加”,可知反應物為CO、PdCl
2、H
2O;根據質量守恒定律,知生成物為:黑色金屬鈀粉末、氯化氫、二氧化碳;因為一氧化碳得氧生成二氧化碳,發(fā)生氧化反應,可知具有還原性;
(2)由題意:“鋅和鹽酸與試樣混合”可知反應物;由“反應生成砷化氫(AsH
3)、氯化鋅和水”,可知生成物.故可書寫化學方程式;注意配平的方法.
(3)①由題意“一般氯氣(Cl
2)與金屬化合時生成高價金屬氯化物”,則知生成物為氯化鐵;
②由題意“與金屬化合時則一般生成低價金屬硫化物”,則知生成物為硫化亞銅.
解答:解:(1)由題意“CO與 PdCl
2溶液反應產生黑色金屬鈀粉末,反應中有水參加”,可知反應物為CO、PdCl
2、H
2O;根據質量守恒定律,知生成物為:黑色金屬鈀粉末、氯化氫、二氧化碳;故可書寫此反應的化學方程式為:
CO+PdCl
2+H
2O=2HCl+Pd+CO
2;因為一氧化碳得氧生成二氧化碳,發(fā)生氧化反應,故反應中CO具有還原性;
(2)由題意:“鋅和鹽酸與試樣混合”可知反應物;由“反應生成砷化氫(AsH
3)、氯化鋅和水”,可知生成物.注意配平的方法:“先復雜,后簡單”,可設較復雜的化學式“As
2O
3”的計量數為“1”,根據質量守恒定律,仔細配平;故可書寫化學方程式:6Zn+12HCl+As
2O
3=2AsH
3+6ZnCl
2+3H
2O;
(3)①由題意“一般氯氣(Cl
2)與金屬化合時生成高價金屬氯化物”,則知反應物為氯氣與鐵,生成物為氯化鐵,故化學方程式為:2Fe+3Cl
22FeCl
3;
②由題意“與金屬化合時則一般生成低價金屬硫化物”,則知反應物為銅與硫,生成物為硫化亞銅,故化學方程式為:2Cu+S
Cu
2S
故答為:(1)CO+PdCl
2+H
2O=2HCl+Pd+CO
2;還原;
(2)6Zn+12HCl+As
2O
3=2AsH
3+6ZnCl
2+3H
2O;
(3)①2Fe+3Cl
22FeCl
3;②2Cu+S
Cu
2S
點評:本題主要考查化學方程式的書寫方法及技巧;掌握一氧化碳和常用金屬的化學性質.