Question

計(jì)算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計(jì)）

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質(zhì)量（克）	100	100	100	200
加入金屬的質(zhì)量（克）	x	1.25x	2x	2x
生成H2的質(zhì)量（克）	0.4	0.5	0.6	0.8

計(jì)算：
（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量χ；________
（2）稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．________．

Answer 1

解：（1）設(shè)甲同學(xué)加入鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.4g
=，
x=11.2g；
（2）設(shè)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
98 2
y 0.6g

y=29.4g
稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=29.4%
答：甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量為11.2g；稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.4%．
故答案為：
（1）11.2g；
（2）29.4%．
分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知甲同學(xué)所做的反應(yīng)中稀硫酸過量，可以由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出甲加入鐵的質(zhì)量．
（2）根據(jù)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)分析知丙的硫酸溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)完畢生成0.6g氫氣．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度較大；需仔細(xì)分析，認(rèn)真計(jì)算．